...A. 铜块 B. 铅块 C. 锌块 D. 钠块 答案加解
选C，因为A,B的活动性顺序都在 铁 的后面，所以，如果嵌上它们，就会加快轮船体的腐蚀，而不选D的原因则是因为 钠 的化学性质过于活泼，至于空气中都会反应生成 氧化钠 ，久置在空气中会生成 碳酸钠 ，而且它可与水发生剧烈反应并且生成氢气，所以不选D， 锌 的化学性质比较稳定，就算要反应，也是...
一般在船体装锌块还是铜块
为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极． A、金属铜不如金属铁活泼，故A错误； B、金属铅不如金属铁活泼，故B错误； C、金属锌比金属铁活泼，
为了防止轮船体的腐蚀,应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的
答案C 考查电化学的应用。金属的防护可以是牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法。铜、铅的金属性都弱于铁。而钠又是活泼的金属，极易和水反应，锌的金属性强于铁，所以选项C正确，答案选C。 查看原帖>>
为防止海轮船体的腐蚀,应在船体水线以下位置嵌上一定数量的_百度...
答案C 海轮船体由钢板焊接而成，为防止浸埋在海水(电解质溶液)中的船体(Fe)的腐蚀，应选用活泼性比铁强，而又不会与水直接反应的金属Zn嵌入船体，这样紧密接触的两种金属接触海水(电解质溶液)时，将发生原电池反应，较活泼的Zn作为原电池的负极，Zn失去电子被氧化，Zn失去的电子流向Fe，从而抑制Fe失去...
...是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法...
A、锌比铁活泼，锌被腐蚀而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，故A不选；B、铝易与空气中氧气反应形成致密的保护膜，不能用电化学理论解释，故B选；C、滴入少量硫酸铜溶液后，锌把铜置换出来形成原电池反应，故加快反应速率，可用原电池原理解释，故C不选；D、镀锌的铁被破坏...
...A.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 B.轮船水线以下的船壳上,嵌一
A、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故A错误；B、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，...
轮船的底部为什么要涂上红色
为了不让海底的贝壳和虫子附着在船底下，为了减少船壳受海水的腐蚀。就用含有毒质的油漆，如氧化铜、氧化汞和氧化铁等涂在船舰水线下。这些油漆都是红色的，所以轮船的底部都呈红色，另外还可以预防生锈。船底漆就是涂刷在船舰水线以下长期浸在水下船底部位的一种涂料。主要用于防锈和防止海生生物赘生。...
下列事实不能用电化学原理解释的是( )。
【答案】：A 铝在表面能生成一层氧化铝保护膜，与电化学知识无关。炒过菜的铁锅未清洗易生锈，是因为铁和内部的碳与未清洗的菜汁形成了原电池，铁被腐蚀而生锈。轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌，是因为形成了原电池后，锌比铁活泼，锌做负极被腐蚀，船体被保护。镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀，是...
...会造成铸铁管腐蚀,所以,需将废液处理后再排放.(1)一般情况下_百度知 ...
（1）根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞铅＞铜＞银，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；（2）由图框可知：A为磁铁矿的主要成分，说明A是四氧化三铁；一氧化碳具有还原性，在高温下将四氧化三铁还原成铁单质，所以C就是金属铁；B是...
金属在生产生活中应用广泛.(1)如图1,以下用品中,主要利用金属导电性的是...
而在银、铜、锡、锌四种金属中，锌的活动性比铁强；可得知，为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的锌；故选D；（4）木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据质量守恒可知，反应物中还应有铁元素，...
