【高一化学】高手进！！！

Question

A、B、C、D、E属周期表前20号元素，已知他们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E元素原子的电子数相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4

写出B、D、E的元素符号

A和C能以原子个数比为1：1形成一种化合物，写出该化合物化学式

Answer 1

题目有错误，电子数相差2，应该是电子层数相差2

前20号元素，说明有K、Ca，结合A和E同主族，A是K，E是H（原子半径最小）
A、B电子最外层电子数之比为1:4，说明B为第四主族，有由于B比E多两个电子层，所以是Si
A和C形成1:1化合物，首先想到Na2O2，但由于差两个电子层，进一步确认是K，化合物是K2O2，所以C是O
C比D半径大，所以D为F

答案：
（1）A: K ；B: Si ；C: O ；D: F ；E: H
（2）K2O2

Answer 2

您好：根据C的最外层电子是次外层的3倍，说明C为氧（2 6）
A与C差两个电子层，A一定有4个电子层，又因为A是原子半径最大的，肯定是K
而K最外层电子数为1，根据1：4.B的最外层电子数为4。
又因为B又比E多两层，B肯定是（2 8 4）为Si
A与E同主族，而E只有一层电子，说明E为H
D，只能是F，原子半径比氧还要小但是比H还要大
答案
(1)A: K ；B: Si ；C: O ；D: F ；E: H
(2)KOH

追问

关键是没有这个条件啊。。。C的最外层电子是次外层的3倍。。。这个条件没有！

追答

你试试没有这个条件能推出来吗？

Answer 3

题目错误

Answer 4

同学 你的题目有问题 ：A、B原子最外层电子数之比为1:4 说明A最外层电子数为1 B为4（不可能是2、8，因为都是非稀有气体）所以A、E为第一主族，B为第四主族，那么B与E的大的电子书不可能相差2，所以……
你要更新一下题目哦~~O(∩_∩)O~

Answer 5

你这个题抄错了吧，A只能是第一主族，所以B是第四主族，这时E是与A同族矛盾。