高中化学必修二 关于元素周期律的一些疑问 1、H2S HI 还原性比较 2、H2S NH3 PH3 稳定性比较
3、HBr HCl H2S 水溶液酸性比较
主要是对角线的元素性质比较不清楚，有什么一般规律总结吗。具体原因也解释一下就更好了。谢谢
NH3>H2S>PH3
H2S<HCl<HBr
对于无机酸的强度比较
只限于同周期或同主族
也就是说：在未知酸的相对强度大小的情况下
只能按照同周期（横行）或同主族（竖行）比较
例如同主族酸性：氢碘酸（强度接近于高氯酸）>氢溴酸（稍弱于高氯酸）>氢氯酸（盐酸，很强的酸）>氢氟酸（中等强度的酸）
氢钋酸（较强酸）>氢碲酸（中强酸）>氢硒酸（弱酸）>氢硫酸（很弱的酸）>水（中性）
同周期酸性：氨（碱性）<水（中性）<氢氟酸（中强酸）
磷化氢（极弱的碱性）<硫化氢（弱酸性）<氯化氢（盐酸，极强的酸性）
规律总结：
同周期：非金属氢化物酸性从左到右，递增。
同主族：非金属氢化物酸性从上到下，递增。
由此可以看出，非金属氢化物酸碱性比较与非金属性强弱没有直接关系。追问
谢谢 很科学，很有说服力的答案
请问第一个的还原性是如何比较出来的
单质氧化性F>CI>Br>I>S
阴离子的还原性应该相反硫离子的还原性应该强于碘离子
请问那个I>S是如何得出来的啊
必修2元素周期律中重要的知识点
1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布 电子层数相同...
谁有化学必修二的复习知识点啊,谢谢了
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高一化学必修二知识点总结
1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布 电子层数相同...
判断氢化物的稳定性
一种元素氢化物的稳定性和还原性根据元素周期律来判断。 元素的非金属性越强， 其气态氢化物越稳定，而其氢化物的还原性越弱。如，同周期的非金属， 质子数越大的，非金属性越强，稳定性 NH3< H2O <HF 还原性： NH3> H2O >HF 而同主族的非金属元素， 质子数越大的，非金属性越弱。如 稳定...
高中化学必修二方程式
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总：第一章 物质结构 元素周期律 第二章 化学反应与能量 第三章 有机化合物 第四章 化学与可持续发展
高中化学《元素周期律与元素周期表》教案
1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。 二.掌...
人教版高中化学必修2知识点谁可以告诉我。
二 标准燃烧热和中和热 能源的充分利用 三 盖斯定律 反应热的计算 第二单元 化学能与电能的转化 一 原电池的工作原理 二 化学电源 三 电解池的工作原理 四 电解原理的应用 第三单元 金属的腐蚀与防护 一 金属的电化学腐蚀 二 金属的电化学防护 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应...
化学必修2第一、二章知识点
④元素的金属性和非金属性，随着 ，呈现。即。6、（1）描述Na、Mg、Al与水反应的现象 （2）比较强弱或大小 ①碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 ②酸性：H2CO3 H2SiO3;HClO4 H2SO4;HNO3 H3PO4 ③稳定性：CH4 NH3;H2S PH3,HF HCl ④非金属性：O S;P F ...
高一化学必修二知识点,详细点
可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸 ①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热②化学性质:酸酐是SO3,其在标准...
高一化学元素周期表知识点
2、元素周期律 1)实质:元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下: 主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小; 同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大; 在同一周期中,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,,非金属性逐渐增强; 在同一族中,从上到下,元素的金属性增强,非金属性减弱...
