几个化学小问题，急急急~！

Question

怎样证明元素的非金属性“C＞SI
和Cl＞S

PS:要用试剂证明

快点，明早6点半之前

Answer 1

楼主一定要明确比较元素非金属性强弱的思路，要么比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，要么比较单质氧化性强弱（通过置换反应）。
1、把CO2通入Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（沉淀），说明酸性H2CO3＞H2SiO3 ，即非金属性C＞Si
2、把Cl2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀：Cl2+Na2S=2NaCl+S（沉淀），说明非金属性Cl＞S

Answer 2

第一个选B。因为加入生石灰CaO，会遇水反应。生成氢氧化钙。所以溶液中钙离子数目增多，碱性增强，加入生石灰，溶液总质量一定增大。所以选B。
第二道应该叫乙二醇。

Answer 3

可以通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性等来判断非金属性强弱
1、将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，通过产生H2SiO3（不溶于水）来判断非金属性C＞Si
CO2气体可以用 CaCO3与盐酸来制备
2、因为酸性HClO4大于H2SO4（元素周期律学过），所以非金属性Cl＞S

Answer 4

将CO2通入到硅酸钠溶液中制取硅酸，说明碳酸酸性强于硅酸，则非金属性C>Si
将氯气通入Na2S溶液中，生成淡黄色沉淀Cl2 + Na2S == 2NaCl + S，证明非金属性Cl>S

Answer 5

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(沉淀）
CI与Fe反应生成Fe3+
S与Fe反应生成Fe2+