在 硫酸铝 和 硫酸镁 的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积关系如右图所示
原混合溶液中硫酸铝与硫酸镁的物质的量浓度之比为
A 6:1 B 3:1 C 2:1 D1:2
关系沉淀量达到最大时 滴加NaOH为50ml 为60ml时 只有氢氧化镁沉淀
没图啊！
我还以为是我眼花
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O
所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 = 10
0～50 mL的部分，是因为Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓，Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓
Al3+占去30 OH-，还有20 OH-，正好对应 10 Mg2+
所以 Al2(SO4)3 为 5，MgSO4 为10（1 mol Al2(SO4)3 含2 mol Al3+）
比 1：2.
选 D
在 硫酸铝 和 硫酸镁 的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴...
根据方程式，10mlNaOH用来溶解Al(OH)3,所以30ml是用来沉淀Al3+,那么20ml的NaOH是用来沉淀Mg2+ 所以nAl3+:nMg2+=1:1 nAl2(SO4)3:nMgSO4=1:2 选D，希望对你
在 硫酸铝 和 硫酸镁 的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴...
前面总共50ml，减去铝离子用去的30ml，那么镁离子沉淀用去的就是20ml Mg2+ ---2NaOH 20 Al3+---3NaOH 30 可以看出镁离子和铝离子物质的量之比=1:1 那么浓度比也是1:1 MgSO4：Al2（SO4)3=2:1 在同一个溶液 体积相同
在 硫酸铝 和 硫酸镁 的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴...
在沉淀下降阶段，消耗了10ml，说明 沉淀上升阶段，硫酸铝消耗了30ml氢氧化钠，因此沉淀上升阶段，硫酸镁消耗了20ml氢氧化钠，故，1:1.
在 硫酸铝 和 硫酸镁 的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴...
由于NaOH溶液浓度恒定，所以NaOH的体积，就能代表Al3+、Mg2+的含量
向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液,生成沉淀...
3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为1mL×3=3mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液5mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为5mL-3mL=2mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=12×2mL：13×3mL=1：1，故原来混合溶液中MgSO4与Al2（SO4）3和的物质的量之比为1：12=2：1，故选D．
向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中,逐滴加入 2mol\/L的NaO...
D 根据图像可知，和盐酸反应的氢氧化钠是10ml，溶解氢氧化铝需要的氢氧化钠是10ml，因此生成氢氧化铝需要的氢氧化钠是30ml，则生成氢氧化镁需要的氢氧化钠是2ml，所以原混合溶液中 c (Cl - )、 c (Al 3+ )、 c (Mg 2+ )之比为1︰1︰1，答案选D。
向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中,逐滴加入 2mol\/L的NaO...
沉淀的质量减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠导致沉淀的质量减少．所以发生的化学反应方程式为 Al（OH） 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O1mol 1molymol 2mol\/L×（0.07-0.06）Ly=0.02（2x+3y）mol=0.1mol，所以x=0.02故n（Mg 2+ ）=xmol=0....
...铝和硫酸镁混合溶液,向其不断加入氢氧化钠溶液,得到沉淀的量与加入...
这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.3体积，再根据第一条直线可知，0.4-0.1×3=0.1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4为0.05cmol，所以硫酸根离子的量为0.05cmol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.3cmol：0.05cmol=6：1，求采纳呀亲！！~~~...
向硫酸镁,硫酸铝的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠直至过量相应的离子方程 ...
Mg2+ ＋2oH- ＝Mg(oH)2 Al3+ ＋ 3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3＋oH- = AlO2- + H2O
...据求混合液中硫酸铝和硫酸镁的物质的量之比
那么后来沉淀量减少的那部分应为氢氧化铝。氢氧化铝与氢氧根1比1反应生成偏氯酸根和水，由图可知溶解氢氧化铝沉淀所用掉的氢氧化钠体积为1\/4V,设氢氧化钠的浓度为c，则消耗掉的氢氧化钠物质的量为1\/4Vc。对应的氢氧化铝为1\/4Vc。根据铝守恒，硫酸铝的物质的量为1\/12Vc。已知将硫酸镁和硫酸铝完全...
