向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH
向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c（Cl - ）、c（Al 3+ ）、c（Mg 2+ ）之比为（ ） A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：1 D．1：1：2
| ①根据图象知，横坐标为0-10时发生的反应是：盐酸和氢氧化钠的反应 HCl+NaOH=NaCl+H 2 O，盐酸和氢氧化钠物质的量以1：1反应，由图象的横坐标知，氯离子的物质的量=盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量=2mol/L×（0.010L-0）=0.02mol，即n（Cl - ）=0.02mol； ②当横坐标的数值为60后，随着横坐标数值的增大沉淀的量逐渐减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠，所设n（Mg 2+ ）=xmol，根据镁离子守恒知硫酸镁的物质的量为xmol，n（Al 3+ ）=ymol，再根据铝离子守恒知，硫酸铝的物质的量为
以横坐标为10-70时，发生的化学反应是： 2NaOH+MgSO 4 =Mg（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 2mol 1mol 2xmol xmol 6NaOH+Al 2 （SO 4 ） 3 =2Al（OH） 3 ↓+3Na 2 SO 4 6mol 1mol 2mol 3ymol
所以生成沉淀的质量为最大时，氢氧化钠的物质的量为（2x+3y）mol=2mol/L×（0.06-0.01）=0.1mol； ③当横坐标的数值为60-70时，沉淀的质量减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠导致沉淀的质量减少． 所以发生的化学反应方程式为 Al（OH） 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O 1mol 1mol ymol 2mol/L×（0.07-0.06）L y=0.02 （2x+3y）mol=0.1mol，所以x=0.02 故n（Mg 2+ ）=xmol=0.02mol，n（Al 3+ ）=ymol=0.02mol 在同一溶液中，各离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即n（Cl-）：n（Mg 2+ ）：n（Al 3+ ）=0.02mol：0.02mol：0.02mol=1：1：1，故选C． |
...2mol\/L的NaOH 溶液,所生成沉淀 W g 与加入 NaO
D 根据图像可知，和盐酸反应的氢氧化钠是10ml，溶解氢氧化铝需要的氢氧化钠是10ml，因此生成氢氧化铝需要的氢氧化钠是30ml，则生成氢氧化镁需要的氢氧化钠是2ml，所以原混合溶液中 c (Cl - )、 c (Al 3+ )、 c (Mg 2+ )之比为1︰1︰1，答案选D。
...2mol\/L的NaOH 溶液,所生成沉淀W g 与加入 NaOH
再根据铝离子守恒知，硫酸铝的物质的量为y2mol．以横坐标为10-70时，发生的化学反应是：2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2 ↓+Na2SO42mol 1mol2xmol xmol6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO46mol 1mol 2mol3ymol
向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液,生成沉淀...
则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为5mL-3mL=2mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=12×2mL：13×3mL=1：1，故原来混合溶液中MgSO4与Al2（SO4）3和的物质的量之比为1：12=2：1，故选D．
向硫酸镁,硫酸铝的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠直至过量相应的离子方程 ...
Al(OH)3＋oH- = AlO2- + H2O
...硫酸镁 的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积...
所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 = 10 0～50 mL的部分，是因为Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓，Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓ Al3+占去30 OH-，还有20 OH-，正好对应 10 Mg2+ 所以 Al2(SO4)3 为 5，MgSO4 为10（1 mol Al2(SO4)3 含2 mol Al3+）比 ...
...硫酸镁 的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积...
沉淀生成时，Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 沉淀开始溶解时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 根据方程式，10mlNaOH用来溶解Al(OH)3,所以30ml是用来沉淀Al3+,那么20ml的NaOH是用来沉淀Mg2+ 所以nAl3+:nMg2+=1:1 nAl2(SO4)3:nMgSO4=1:2 选D，希望对你 ...
...硫酸镁 的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积...
硫酸铝：硫酸镁=1：1 在沉淀下降阶段，消耗了10ml，说明 沉淀上升阶段，硫酸铝消耗了30ml氢氧化钠，因此沉淀上升阶段，硫酸镁消耗了20ml氢氧化钠，故，1:1.
...硫酸镁 的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积...
溶解氢氧化铝用去10mlNaOH 那么沉淀铝离子需要30mlNaOH 前面总共50ml，减去铝离子用去的30ml，那么镁离子沉淀用去的就是20ml Mg2+ ---2NaOH 20 Al3+---3NaOH 30 可以看出镁离子和铝离子物质的量之比=1:1 那么浓度比也是1:1 MgSO4：Al2（SO4)3=2:1 在同一个溶液 体积相同 ...
...\/L的硫酸中,充分反应后,再向其中加入2mol\/L的NaOH溶液,当生成...
镁铝合金与硫酸反应，金属完全溶解，生成硫酸镁和硫酸铝，反应后的溶液加入2mol\/的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有硫酸钠，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=2mol\/L×0.1L=0.2mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=2 n（Na2SO4）=0.2mol×...
...加入氢氧化钠溶液,据求混合液中硫酸铝和硫酸镁的物质的量之比_百度...
对应的氢氧化铝为1\/4Vc。根据铝守恒，硫酸铝的物质的量为1\/12Vc。已知将硫酸镁和硫酸铝完全沉淀消耗的氢氧化钠为Vcmol，给氢氧化铝的为1\/4Vc,则用于硫酸镁的为3\/4Vc，同理根据镁守恒硫酸镁的物质的量为3\/4Vc。所以硫酸铝与硫酸镁的物质的量之比为1比9。不明白的地方可以追问。
