（2014?武汉模拟）室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液时，生

Question

（2014?武汉模拟）室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（　　）A．图中A点溶液的pH=1B．生成沉淀的最大质量为2.33gC．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD．当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓

Answer 1

由图可知，加入20mLBa（OH）₂溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L^-1=0.001mol，则：
   H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
   1        1       1
 0.001mol 0.001mol  0.001mol
由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）₂溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L^-1=0.003mol，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，
A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为

0.2mol/L×0.02L

0.02L+0.02L

=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；
B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=

0.004mol

0.02L

=0.2mol/L，故C错误；
D．故0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D错误，
故选A．