硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH) 2 溶液时，生成BaSO 4 沉淀量及溶液pH发生下图所示的变
硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH) 2 溶液时，生成BaSO 4 沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？⑵在A点溶液的pH是多少？
| （1）关键图像可判断和硫酸反应的氢氧化钡是20ml，和盐酸反应的氢氧化钡是40ml。氢氧化钡和硫酸反应的方程式为：H 2 SO 4 ＋Ba(OH) 2 =2H 2 O＋BaSO 4 ↓ 1mol 1mol 0.02L×c 0.02L×0.05mol/L 因此c＝0.05mol/L 盐酸和氢氧化钡反应的方程式为：Ba(OH) 2 ＋2HCl=BaCl 2 ＋2H 2 O _ 1mol 2mol _ 0.04L×0.05mol/L 0.02L×c 所以c＝0.20mol/L （2）在A点硫酸恰好反应，溶液中只有盐酸，此时溶液的体积是40ml，所以溶液中氢离子 浓度为  ，所以pH＝1.0 |
| 考查根据化学方程式进行的计算以及pH的计算。向混合液中滴加氢氧化钡溶液，可以可知氢氧化钡先和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，然后再和盐酸反应水氯化钡和水。根据图像可知和硫酸反应的氢氧化钡水20ml，恰好反应时，消耗氢氧化钡是60ml，所以和盐酸反应的氢氧化钡是40ml，因此根据有关的方程式可以进行计算。计算溶液的pH关键是算出溶液中氢离子的浓度，A点溶液中只有盐酸可以电离出氢离子，因此可以计算氢离子的浓度，但需要注意的是溶液的体积也发生了变化，即此时溶液的体积是40ml。 |
硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol\/L的Ba(OH) 2 溶液时,生成BaSO 4...
氢氧化钡和硫酸反应的方程式为：H 2 SO 4 ＋Ba(OH) 2 =2H 2 O＋BaSO 4 ↓ 1mol 1mol0.02L×c 0.02L×0.05mol\/L因此c＝0.05mol\/L盐酸和氢氧化钡反应的方程式为：Ba(OH) 2 ＋2HCl=BaCl 2 ＋2H 2 O_ 1mol 2mol_ 0.04L×0.05mol\/L 0.02L×c所以c＝0.2...
...滴加入0.05mol\/L Ba(OH) 2 溶液时,生成的BaSO 4 和pH的
y＝0.233g，硫酸的物质的量浓度为 =0.05mol·L － 1 ，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错；由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH) 2 溶液，由H ＋ +OH － ═H 2 O可知原溶液中含有的n（H ＋ ）=n（OH － ）=0.06L×0.05mol·L －1 =0.003mol，故n（HCl）=0.003...
...1 的Ba(OH) 2 溶液时,生成BaSO 4 沉淀量及溶液的pH发生如
因为加入60 mL Ba(OH) 2 溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol·L -1 ×0.06 L－0.05 mol·L -1 ×0.02L)×2]\/0.02 L＝0.2 mol·L -1 。（2）A点时，加入的Ba(OH) 2 与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H + 全部来自盐酸，则有 pH＝1。
往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中,加入0.05mol\/LBa(OH)2溶液时,生成BaSO4...
L-1，答：起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为0.05mol\/L；（2）设HCl的物质的量为y，则H++OH-═H2O1 1y 0.04L×2×0.05mol\/Ly=0.002mol，则盐酸的浓度为0.004mol0.02L=0.2mol\/L，答：起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol\/L；（3）由图可知，B点硫酸完全反应，...
...逐滴加入0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量变化及由此而引...
（1）由图象知，当pH=7时，消耗Ba（OH）2溶液体积为60mL，由于n（H+）=n（OH-），得c（H+）=0.05mol\/L×0.06L×20.02L=0.3 mol?L-1；当加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸根离子完全反应，根据原子守恒得c（SO4 2- ）=c（H2SP4）=0.05mol\/L×0.02L0.02L=0.05mol\/L，溶液呈电...
...组成的混合液20mL,滴加0.05mol\/L的Ba(OH)2溶液,当加至20mL时白色沉淀...
05 Y X=0.001 mol Y=0.233g 生成BaSO4沉淀的质量是0.233g 硫酸的物质的量浓度=0.001 mol \/0.02=0.05mol\/L 2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O 2mol 1mol Z 0.04*0.05 Z=0.004mol 盐酸的物质的量浓度=0.004 mol \/0.02=0.2mol\/L ...
...向混合物中逐滴加入0.05mol\/L Ba(OH)2溶液时,生
由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则： H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH...
...加入0.025mol・L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和加入Ba...
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]==0.025×0.020 c(H2SO4)=0.025mol\/L C点时混合溶液pH=7,说明正好中和 2n(H2SO4)+n(HCl)=2n[Ba(OH)2]2×0.025×0.020＋c(HCl)×0.020＝2×0.025×0.060 c(HCl)＝0.100mol\/L A点:n(H+)=0.100mol\/L×0....
硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在这溶液中加入0.025 mol\/L氢氧化钡溶液时生...
(1)[H2SO4]="0.025" mol\/L，［HCl］＝ 0.10 mol\/L(2)pHA="2-1g5" pHB=2-1g1.67 如图中曲线表明：跟硫酸反应生成硫酸钡沉淀消耗Ba(OH)2溶液20mL；而跟硫酸，盐酸进行中和反应，消耗Ba(OH)2溶液60mL。(1)H2SO4＋Ba(OH2)＝BaSO4↓＋2H2O ①2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O ...
有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL
(1)20ml时沉淀最大，n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol\/Lx0.02L= 0.005mol Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 1 : 1 所以n(H2SO4) = n(Ba(OH)2) = 0.005mol H2SO4的物质的量浓度 = 0.005\/0.01 = 0.5mol\/L 60ml时PH=7,恰好与盐酸、硫酸都反应完全，与盐酸反应消耗40ml n(...
