用0.05mol/L的Ba(OH) 2 溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH) 2 溶液加入量和pH值，以及沉淀
用0.05mol/L的Ba(OH) 2 溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH) 2 溶液加入量和pH值，以及沉淀量的关系，求原混合液中H + 、Cl - 、SO 4 2- 的物质的量浓度。
| [H + ]=1mol/L,[Cl — ]=0.2mol/L,[SO 4 2- ]=0.4mol/L。 |
| 关键是看懂图象，左图为加入50mLBa(OH) 2 ，恰好将混酸完全中和。右图是滴入Ba(OH) 4 40mL，将混酸中SO 4 2- 完全沉淀，然后依据这两点的离子反应所决定的量解析。由左图看，滴入Ba(OH) 2 前混酸pH=0，所以[H + ]=1mol/L； 由图象可知：加入50mLBa(OH) 2 ，恰好将混酸完全中和。 设混酸体积为x，则有：1mol/L×x=0.05mol/L×2×0.05L，x=0.005L 。 由图可知，滴入Ba(OH) 4 40mL，将混酸中SO 4 2- 完全沉淀： [SO 4 2- ]=  =0.4mol/L[HCl]=  =0.2mol/L所以原混合液[H + ]、[Cl — ]、[SO 4 2- ]分别为：1mol/L, 0.2mol/L, 0.4mol/L。 |
...溶液,滴定盐酸和硫酸的混合液,下图分别是Ba(OH) 2 溶液加入量和pH值...
由左图看，滴入Ba(OH) 2 前混酸pH=0，所以[H + ]=1mol\/L；由图象可知：加入50mLBa(OH) 2 ，恰好将混酸完全中和。设混酸体积为x，则有：1mol\/L×x=0.05mol\/L×2×0.05L，x=0.005L 。 由图可知，滴入Ba(OH) 4 40mL，将混酸中SO 4 2- 完全沉淀：[SO 4 2- ]= =...
...盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol\/L的Ba(OH) 2 溶液时,生成BaSO 4 沉...
氢氧化钡和硫酸反应的方程式为：H 2 SO 4 ＋Ba(OH) 2 =2H 2 O＋BaSO 4 ↓ 1mol 1mol0.02L×c 0.02L×0.05mol\/L因此c＝0.05mol\/L盐酸和氢氧化钡反应的方程式为：Ba(OH) 2 ＋2HCl=BaCl 2 ＋2H 2 O_ 1mol 2mol_ 0.04L×0.05mol\/L 0.02L×c所以c＝0.2...
...组成的混合液20mL,滴加0.05mol\/L的Ba(OH)2溶液,当加至20mL时白色沉淀...
X=0.001 mol Y=0.233g 生成BaSO4沉淀的质量是0.233g 硫酸的物质的量浓度=0.001 mol \/0.02=0.05mol\/L 2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O 2mol 1mol Z 0.04*0.05 Z=0.004mol 盐酸的物质的量浓度=0.004 mol \/0.02=0.2mol\/L ...
往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中,加入0.05mol\/LBa(OH)2溶液时,生成BaSO4...
L-1，答：起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为0.05mol\/L；（2）设HCl的物质的量为y，则H++OH-═H2O1 1y 0.04L×2×0.05mol\/Ly=0.002mol，则盐酸的浓度为0.004mol0.02L=0.2mol\/L，答：起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol\/L；（3）由图可知，B点硫酸完全反应，...
...mL,加入0.05 mol·L -1 的Ba(OH) 2 溶液时,生成BaSO 4 沉淀量及...
05 mol·L -1 。因为加入60 mL Ba(OH) 2 溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol·L -1 ×0.06 L－0.05 mol·L -1 ×0.02L)×2]\/0.02 L＝0.2 mol·L -1 。（2）A点时，加入的Ba(OH) 2 与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H + 全部来自盐酸，则有 pH＝1。
溶液ph的计算 0.05mol\/L Ba(OH)2的ph=?
0.05mol／L的Ba(OH)2溶液的pH值 氢氧化钡溶液中的氢氧根浓度是氢氧化钡浓度的2倍,那么浓度为0.05mol／L的氢氧化钡溶液的氢氧根的浓度为 c(OH-)=0.05×2=0.1mol\/L 那么 pH=14-POH=14-(-lg0.1)=14-1=13
...中逐滴加入0.05mol\/L Ba(OH) 2 溶液时,生成的BaSO 4 和pH的_百度...
=0.05mol·L － 1 ，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错；由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH) 2 溶液，由H ＋ +OH － ═H 2 O可知原溶液中含有的n（H ＋ ）=n（OH － ）=0.06L×0.05mol·L －1 =0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2－0.001mol×2=0.004mol，故...
0.05mol\/L的 Ba(OH)2 20ml稀释到200ml,求稀释后溶液的PH
0.05mol\/L 的 Ba(OH)2 中氢氧根的浓度为： 0.05 * 2 = 0.1 mol\/L 氢氧根的物质的量为：0.1 mol\/L * 20ml * 10^-3 = 2 * 10^-3 mol 稀释后氢氧根的物质的量不变，仍为：2 * 10^-3 mol，但体积变为200ml。所以其浓度变为：2 * 10^-3 mol \/ (200ml * 10^-3) ...
高中化学:0.05mol\/L的Ba(OH)2溶液怎么求由水电离出的c(H+) 谢谢 c...
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...向混合物中逐滴加入0.05mol\/L Ba(OH)2溶液时,生
由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则： H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH...
