（1）向AlCl 3 溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是______，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是______．（2）
（1）向AlCl 3 溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是______，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是______．（2）钠与水反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂是______，产生1mol H 2 时，转移电子的物质的量为______mol．
| （1）向AlCl 3 溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl 3 +3NaOH=Al（OH） 3 ↓+3NaCl，产生白色沉淀，AlCl 3 反应完毕，继续滴加氢氧化钠，发生反应Al（OH） 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O，白色沉淀溶解， 故答案为：产生白色沉淀；白色沉淀溶解； （2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH 2 时转移电子的物质的量为1mol×2=2mol， 故答案为：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑；水；2． |
(1)向AlCl 3 溶液中,滴加少量NaOH溶液,现象是___,继续滴加NaOH溶液至...
（1）向AlCl 3 溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl 3 +3NaOH=Al（OH） 3 ↓+3NaCl，产生白色沉淀，AlCl 3 反应完毕，继续滴加氢氧化钠，发生反应Al（OH） 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O，白色沉淀溶解，故答案为：产生白色沉淀；白色沉淀溶解；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子...
...和AlCl 3 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH) 3...
中和盐酸消耗的氢氧化钠是生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的1\/3，所以盐酸和氯化铝的浓度之比是1︰1，选项D不正确。答案选B。
在MgCl 2 溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为 ,继...
继续滴加，沉淀并不能溶解AlCl 3 溶液中滴加少量NaOH溶液，同样有白色沉淀生成：Al 3 ＋ ＋3OH － =Al(OH) 3 ↓，继续滴加碱液，白色沉淀逐渐溶解：Al(OH) 3 ＋OH － =AlO 2 － ＋2H 2 O
氯化铝和氢氧化钠反应方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓现象:一开始没有沉淀后来有沉淀.反应比例：第一步（从滴加氯化铝到刚产生沉淀）所需要的氯化铝溶液是第二步（产生沉淀到沉淀完全）的三倍。（反应图像）②氢氧化钠滴入氯化铝Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O现象:...
...自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下
向A1Cl 3 溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH） 3 沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaALO 2 ，反应的总离子方程式为Al 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O，故答案为： 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填A-F） B C D S 2- +Cl 2 =2Cl...
氯化铝溶液中加入氢氧化钠的化学方程式
氯化铝溶液中加入氢氧化钠．反应方程式如下：ALCL3＋3NaOH＝＝AL（OH）3↓＋3NaCL 对应的离子方程式为：Al3＋ ＋ 3OH－ ＝＝＝ Al（OH）3 ↓ 继续加入至过量．又于AL（OH）3沉淀为两性氢氧化物会溶解于NaOH，化学反应方程式如下：AL（OH）3＋NaOH＝＝NaALO2＋2H2O 对应的离子方程式：Al（OH）3...
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
Al(OH)3（氢氧化铝）+NaOH（氢氧化钠）=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H20 （水）叠加得总反应方程式：AlCl3（氯化铝）+4NaOH（氢氧化钠）=3NaCl（氯化钠）+NaAlO2（偏铝酸钠）+2H20 （水）离子方程式：Al3+（铝离子） +4OH-（氢氧根离子）=AlO2-（偏铝酸根离子） +2H2O（水）当NaOH溶液少量时 化学...
向含HCl 和 AlCl 3 的混合液中不断滴加 NaOH 溶液,下列图象中能正确表...
不产生沉淀，待HCl反应完后，再与AlCl 3 反应生成Al(OH) 3 沉淀，反应的物质的量的比为3:1，沉淀量逐渐增加，由于Al(OH) 3 具有两性，可与过量的NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 ，反应的物质的量之比为1:1，沉淀量逐渐减小直至全部变成NaAlO 2 溶液，故D正确。 3 的两性问题。
向20mL5mol\/L的AlCl 3 溶液中滴入2.5mol\/LNaOH溶液时,得到沉淀的质量与...
当有3.9 g Al（OH） 3 沉淀生成时，根据图象可知，存在两种情况：①AlCl 3 过量，加入NaOH使Al 3+ 部分产生沉淀3.9 g，根据反应Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓可知消耗氢氧化钠的物质的量为：0.05×3=0.15mol，需要氢氧化钠溶液的体积为： 0.15mol 2.5mol\/L =0.06L=6...
...3 、AlCl 3 的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量...
溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.6mol。所以根据方程式Al(OH) 3 ＋NaOH=NaAlO 2 ＋2H 2 O可知氢氧化铝是0.6mol，根据原子守恒可知氯化铝也是0.6mol，浓度是0.6mol÷0.1L＝6.0mol\/L。根据反应FeCl 3 ＋3NaOH=Fe(OH) 3 ↓＋3NaCl、AlCl 3 ＋3NaOH=Al(OH) 3 ↓＋3NaCl可知，生成0.6mol...
