若是电子层结构相同，也就是电子数一样多的离子，质子数大的，半径小
O2->Na+
质子数相同而电子数不同的离子，电子越多，半径越大Fe2+>Fe3+
同主族从上到下核电荷数递增，原子半径逐渐增大。
原子半径、离子半径大小的比较
⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律(以上已给出)；
⑵同种元素原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径；
⑶电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小。如N3-＜O2-＜F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+；S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+。
1、先看离子的电子层数，弟子层数多则离子半径大
2、对于同一周期元素的离子，随原子序数（核电荷数）的增加，离子半径减小
同周期原子自左向右减少
原子层数越多，半径越大
原子层数相同，质子数越大，原子半径越少
元素周期律中元素的离子半径大小怎么比啊?
同周期原子自左向右减少 原子层数越多，半径越大 原子层数相同，质子数越大，原子半径越少
元素周期律中元素的离子半径大小怎么比啊?
1. 在元素周期律中，同周期内的元素，从左到右核电荷数逐渐增加，这导致原子半径逐渐减小，但稀有气体元素除外。2. 对于同一主族的元素，从上到下核电荷数递增，这使得原子半径逐渐增大。3. 在比较原子半径和离子半径时，可以遵循以下原则：同种元素的原子半径大于其阳离子半径，而小于其阴离子半径。4...
元素周期律中元素的离子半径大小怎么比啊?
原子半径、离子半径大小的比较 ⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律(以上已给出)；⑵同种元素原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径；⑶电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小。如N3-＜O2-＜F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+；S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+。
高中化学怎么比较离子半径的大小?
1. 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小;若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。若海教育网 2. 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。 若海教育网 3. 同周期元素形成的离子中阴离子...
化学,怎么判断离子或者原子的半径大小?
1、同一周期的元素，从左向右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2、同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，如：N<P<As<Sb<Bi 3、同一种元素形成的简单离子，阴离子>原子>阳离子，如H->H>H+ 4、同一元素形成的简单离子，正电荷越高，离子半径越小，如...
高一化学元素周期表规律
一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素)(1) 阳离子半径<原子...
11~17号元素的离子半径如何比较?
11到17号元素位于元素周期表第三周期，根据元素周期律，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小。
...短周期中最大的离子半径是,原子和离子半径大小规律
元素周期表中短周期元素原子半径最大的是Na.短周期中最大的离子半径是P3-.原子和离子半径大小规律:①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径 如：H+ < H < H–；Fe >Fe2+ > Fe3+；Na+ < Na； Cl＜Cl–②电子数相同的微粒，核电荷数越多则...
化学里分子,离子,原子的半径怎么判断
没有比较分子半径 原子半径：按照元素周期律来 离子半径比较两句话：（1）电子层数多，半径大（2）当电子层数相等时，原子序数小，半径大
元素周期律中的问题。
1.同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。同族由上到下 原子序数增大 电子层数增多 所以原子半径增大 2.如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大。电子构型相同时阴离子的核内质子数比阳离子少 对电子的束缚能力比较小 所以半径更大 3.且半径随着电荷数的增加而减小 电荷数的增加核...
