高中 化学 反应限度速率的问题

Question

一.450°时 一摩尔氮气和三摩尔氢气反应生成两摩尔氨气 正向是吸热
1）若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动 则氮气的转化率也应该增大啊？
2）减小氨气的浓度 平衡右移 则 正反应速率也应该增大啊？
3）加入催化剂 同时增大正反速率 平衡不移动 既然增大 消耗的也多 则转化率也应该增大 为什么转化率不变？

二.同样是上面的反映 保持容器体积不变 温度不变 讲平衡体系的混合气体浓度增大一倍 则反应————？
混合气体是上面的三种气体 那么 同时增大 平衡应该不移动啊？
好的加分~~要详细

Answer 1

一、
1、若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。
2、减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动。
3、加入催化剂，增大的只是速率，但是由于正逆反应同比增大，所以不存在转化率增大的问题
二、
恒容恒温下，同时将混合气体浓度增大，反应会正向移动。因为在此情况下，正逆反应速率都增加，但是由于正反应物有两个，反应速率增加得更快，超过了逆反应速率，所以平衡正向移动。这是大学里要讲的速率定律，提前感受一下吧，呵呵

Answer 2

1）不要把平衡向正向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当一中反应物浓度增大时使平衡正向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。在这里N2浓度增大，H2转化率提高，N2转化率不增大。
2）要把反应速率和平衡移动区分开来。反应速率和浓度、温度、压强、催化剂有关，都成正相关。所以题目中减小NH3浓度化学反应速率减小，不管它是正反应还是逆反应都减小。
3）转化率可以表示化学反应的程度。既然题目中所说平衡不移动，也就是说反应程度没有变化，那转化率理应不变。
2、反应应该正向移动。你可以看成是两个原题同样的体系，想在把体积减小一半。这相当于给原来体系加压了，压强增加，化学平衡向着体系减小的方向移动。

追问

可以这样的吗？他不是说体积不变吗？ 等效平衡？

Answer 3

首先建议你还是好好看看动态平衡的相关知识。
1）平衡向右移动，氮气转化率增大。
2）减小氨气的浓度 平衡右移，整体的正逆反应速率是减小的，只是正反应速率比逆反应速率大而已。
3）因为平衡不移动啊，所以无论怎么变，转化率都不变。

二 浓度增加，分子间互相接触的几率增加，正反应增加比逆反应增加要快，所以平衡向右移动。
谢谢采纳！