为什么ΔG = 0, 表明反应处于平衡状态(可逆反应)?
ΔG = 0相当于ΔS= 0（因G是由S推倒过来的）对于s而言，在任何过程中孤立系统的ΔS>=0，只有达到平衡时等号成立，所以有ΔG = 0， 表明反应处于平衡状态
什么是吉布斯自由能变并如何作为反应自发与平衡的判据?
当ΔG为负值(ΔG<0)，反应倾向于以非平衡、不可逆的方式自发进行，表现出强烈的驱动力。而当ΔG等于零(ΔG=0)，反应处于平衡状态，意味着在理论上可以进行，但实际过程中表现为可逆反应。相反，当ΔG为正值(ΔG>0)，反应则是不可能自发进行的，因为体系的能量不足以驱动反应进行。有趣的是，等...
化学反应中,⊿G=0,化学反应达到平衡,这句话是什么意思
⊿G表示吉布斯自由能的变化，吉布斯自由能是热力学第二定律中重要的判据。若一个化学反应的⊿G小于零，反应正向进行；若一个化学反应的⊿G大于零，反应逆向进行；而若⊿G=0，则既不正向反应，也不逆向反应，也就是化学平衡了。
吉布斯自由能四种情况
根据吉布斯自由能的定义，当系统处于恒定温度、恒定压力、恒定组成的条件下，有四种情况：如果ΔG0，表明反应是有利的，可以自发进行；如果ΔG0，表明反应是不利的，需要外界提供能量才能进行；如果ΔG=0，表明反应达到平衡状态；如果ΔG=ΔH-TΔS，表明反应是可逆的。因此，吉布斯自由能的四种情况可以...
化学反应化学平衡
在化学反应中，吉布斯自由能判据起着关键作用。当ΔrGm=0时，表明反应达到了最大限度，即处于平衡状态。这种平衡状态是基于可逆反应的特性，即反应既能向正向进行，也能向逆向进行。实际上，大部分化学反应都具备可逆性，会在不同程度上达到平衡。从动力学角度看，初始阶段，由于反应物浓度高于产物，正...
化学平衡状态判断
当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。从动力学角度看：反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。
△G=0能说明什么
ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。>W非 反应以不可逆方式自发...
如何理解“化学反应具有自发趋向平衡的特点?”
ΔH 是反应的焓变，表示反应的热效应。T 是温度，以开尔文（Kelvin，K）为单位。ΔS 是反应的熵变，表示反应中体系的无序程度的变化。在反应自发进行的情况下，ΔG 必须小于零，即 ΔG < 0。这意味着反应是可逆的，并且有趋向产物的趋势。当 ΔG = 0 时，反应处于平衡状态；而当 ΔG > 0 ...
为什么可逆相变吉布斯函数变为0
δg = 0相当于δs= 0（因g是由s推倒过来的）对于s而言，在任何过程中孤立系统的δs>=0，只有达到平衡时等号成立，所以有δg = 0， 表明反应处于平衡状态 恒温恒压可逆过程的 △H=Qp，△S=△H相变\/T相变，△A=Wmax △G=△H-T△S=0 对于可逆相变，恒压则无体积功焓变为0，恒温时S∴...
化学平衡常数,自由能判据的表达式是怎么得出的?
ΔG=△H-T*△S ΔG < 0， 表明反应在正方向上是自发进行的。ΔG = 0， 表明反应处于平衡状态。ΔG > 0， 表明反应是反方向的自发反应 所以...
