高中化学:焓变的具体定义
焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓...
焓变计算公式
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定...
焓变是什么,单位是什么
焓变的单位是“kJ\/mol或kJ·mol-1”，其中mol是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
焓变公式是什么?关于ΔH的所有公式。
ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=...
化学反应的内能变化与焓变
内能变化包括了化学反应中键能的变化以及其它形式的能量交换，而焓变仅描述了系统焓值的增加或减少。键能的变化确实是内能变化的一部分，但不能等同于焓变。在初级和高中的化学教材中，内能和焓的概念可能被混淆，但实际上，它们代表了不同方面能量的改变。在化学反应的热力学分析中，区分内能变化与焓变对于...
高中化学焓变怎么计算
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。[1] 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。焓 焓是一个状态函数，也就是说，系统的...
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等
如下：焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义...
焓变指的是反应内能的变化吗?
焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ\/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学...
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等。
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
化学的焓变和熵变什么意思。一个个来解释。用自己的语言解释。_百度知 ...
如果从各自的角度就要用到大学的知识了..高中化学的理解,比较浅显.化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡...
