焓
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是他有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压强(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。
焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
焓变计算公式
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定...
高中化学:焓变的具体定义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量，ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变，焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发，熵减焓增，反应逆向自发，熵增焓增，高温反应自发，熵减焓减，低温反应自发。
焓变公式是什么?关于ΔH的所有公式。
ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=...
物理化学中关于△H的一个疑问
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 公式简介 ΔH=ΔU+pΔV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热...
高中化学焓变怎么计算
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
高中化学 焓变熵变
ΔG=ΔH-TΔS 凡是ΔG<0的反应都可以自发进行 当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG是肯定<0的 放热反应不一定要加热 比如水和活泼金属的反应 数学辅导团团员为您解答，有错误请指正，不明白请追问。没问题就采纳吧，真心希望能对你的学习或生活有所帮助！
焓变是什么,单位是什么
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ\/mol或...
化学反应的内能变化与焓变
内能和焓的概念可能被混淆，但实际上，它们代表了不同方面能量的改变。在化学反应的热力学分析中，区分内能变化与焓变对于理解化学反应的热效应和过程是至关重要的。通过准确计算这两者，化学家可以更深入地探究反应的性质，预测反应的可行性，并优化工业过程，以实现更高的效率和更低的能耗。
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等
如下：焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义...
高中化学 焓变 为什么是反应物总键能减去生成物总键能?
可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
