凡是ΔG<0的反应都可以自发进行
当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG是肯定<0的
放热反应不一定要加热
比如水和活泼金属的反应
数学辅导团团员为您解答，有错误请指正，不明白请追问。
没问题就采纳吧，真心希望能对你的学习或生活有所帮助！
当△P＞0时，△H大于0
△P小于0时
看△P与△S对反应的影响谁更占主要方面
是否可以解决您的问题？
化学反应焓变和熵变
化学反应的焓变和熵变用来判断化学反应能否进行方向。化学变化在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。1、焓变：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，一...
熵变和焓变是什么关系
熵和焓关系公式：G=H-S*T，焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
焓变和熵变有何区别?
1、含义不同：焓指能量，熵指混乱度。2、物理意义不同：焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ\/T。3、性质不同：从性质上来说,焓和熵都是状态函数，不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不...
焓变和熵变如何判断反应是否自发?
1、焓变（ΔH）：焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在化学反应中，当产物的焓大于反应物的焓时，反应为吸热反应（ΔH > 0），反之，当产物的焓小于反应物的焓时，反应为放热反应（ΔH < 0）。焓变为零（ΔH = 0）意味着反应不伴随着吸热或放热，称为等焓反应。2、熵变（ΔS）：熵变...
熵变和焓变的区别是什么?
4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大，温度可能对反应的方向起决定性作用；在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。以上内容参考...
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
焓变和熵变有何区别?
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
焓变和熵变有什么关系?
焓、熵的含义如下：1、熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小。2、焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减小，焓变为负值说明反应吸热体系能量增加。具体含义：焓：热力学中copy表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数...
高中化学熵变△s怎么判断
对于高中化学中的熵变，判断方法主要依赖于反应前后物质总量的变化，即Δn(总)。如果Δn(总)为正值，且数值越大，熵变（ΔS）为正值，且数值也越大。相反，如果Δn(总)为负值，且数值越大，熵变则为负值的绝对值越大。尽管如此，熵变在数值上通常不会特别大。熵变的计算公式是：ΔS = ΔH ...
化学的焓变和熵变什么意思。一个个来解释。用自己的语言解释。_百度知 ...
如果从各自的角度就要用到大学的知识了..高中化学的理解,比较浅显.化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡...
