高中化学 焓变 为什么是反应物总键能减去生成物总键能?
可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
为什么焓变等于反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量...
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过...
反应物总键能减去生成物总键能
焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，得到结果大于零就是吸热，小于零就是放热 从原理解释，反应物断键要吸热，生成物成剑要放热，所以反应物总键能大，整个反应表现为吸热
为什么放热反应,反应物总键能〈生成物总键能
因为△H=生成物总能量-反应物的总能量，所以在放热反应中，焓变才为负值。而在另一个表达式中，△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量，焓变也为负值。
为什么放热反应,反应物总键能〈生成物总键能
回答：因为△H=生成物总能量-反应物的总能量,所以在放热反应中,焓变才为负值。而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量,焓变也为负值。
为什么反应物总键能大于生成物总键能,ΔΗ却大于0?
焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，得到结果大于零就是吸热，小于零就是放热 从原理解释，反应物断键要吸热，生成物成剑要放热，所以反应物总键能大，整个反应表现为吸热
为什么焓变是用生成物能量减反应物
,化学反应进行时,反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力）,生成物成键放出能量,因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0；吸热反应中,反应物总能量小于生成物总能量。焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应物总能量 移项...
...H(反应物)可是为什么又会等于反应前物质的总键能减去反应后...
ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）<H（反应物）,据能量守恒定律，反应为放热 反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则 吸收的总能量<放出的总能量，反应为放热 这是两种不同角度的计算方法 ...
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
一般来说，一个化学反应的进行，都是反应物物质中的化学键断裂，生成物中化学键形成。而断裂化学键要消耗能量，生成化学键要释放能量，这就是键能。而化学反应的能量变化往往表现为热能。所以计算一个反应的能量变化，即焓变，一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能，就是该反应的热量变化。如何...
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物...
△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量低，所以必须用生成物去减反应物啊，差值必然为焓变。
