从原理解释，反应物断键要吸热，生成物成剑要放热，所以反应物总键能大，整个反应表现为吸热
还有一个计算式：ΔΗ=H（生成物）-H（反应物）；区分开这两个
如果是后减前，ΔΗ小于0啊
为什么反应物总键能大于生成物总键能,ΔΗ却大于0?
从原理解释，反应物断键要吸热，生成物成剑要放热，所以反应物总键能大，整个反应表现为吸热
为什么反应物的总键能-生成物的总键能>0是吸热反应呢?能解释得通俗易懂...
应为化学反应就是化学键的破坏和重组，反应物键能大，就得用很多的能量把它来拆开，这些能量从那里来？就是要吸收能量！而生成物的键能小，即重组只要一小点能量。
键形成放出能量,为什么反应物具有的总能量大于反
反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量 发生化学时,首先,反应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要放出能量,若反应物的总键能>生成物的总键能时,断裂化学键吸收的能量>形成化学键时放出的能...
为什么反应物的总键能-生成物的总键能>0是吸热反应呢?
断键需要吸收能量,成键需要释放能量.反映物断键的键能大于生成物成键的键能就是吸热反映.
若反应物的总键能大于生成物的总键能,则ΔH大于0,该反应为吸热反应...
1、键能=化学键断开时吸收的能量=化学键形成时放出的能量 2、反应物先断键，然后生成物成键 3、反应物断键吸收能量，然后生成物成键，断键吸能多，成键放能少，所以总体体现为吸收能量
吸能反应与放能反应与化合键的关系
1、若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。2、原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的...
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
为什么放热反应,反应物总键能〈生成物总键能
回答：因为△H=生成物总能量-反应物的总能量,所以在放热反应中,焓变才为负值。而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量,焓变也为负值。
反应物总能量和键能有什么区别
区别如下：1、化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量。2、因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0，吸热反应中，反应物总能量小于生成物总能量。3、根据能量守恒定律，焓变＝反应物总键能－生成...
为什么放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量?
遵循能量守恒原理：因为它是放热反应，就是说反应物中的能量有一部分以热能的形式释放出去，所以生成物的能量就要比反应物的小了
