放热反应 为什么生成物的总键能大于反应物的总键能
键能越高越稳定，能量越低，放热反应反应物能量大于生成物能量，所以生成物键能高
为什么放热反应中生成物的键能之和大于反应物的键能之和?
因为反应物能量高于生成物的能量，根据能量守恒，多余的能量会以热量的方式释放出来，表现为放热反应 键能是指生成或者破坏一个化学键所产生或需要的能量
为什么生成物的总键能大于反应物的总键能是放热反应
(1)生成物的总键能大---成键放热多！(2)反应物的总键能小---拆键吸热少！(3)反应热---二者的代数和！
化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能,是什么反应,相反呢?
化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能，是放热反应，生成物的总键能低于反应物的总键能是吸热反应。化学反应就是将原先的部分化学键打断，形成新的化学键。打断化学键是需要能量的，形成新的化学键是放出能量的。如果生成物的总键能是大于反应物的总键能的，打断化学键所需要的能量，将小于重新...
键形成放出能量,为什么反应物具有的总能量大于反
放热反应中这句话是对的.反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量 发生化学时,首先,反应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要放出能量,若反应物的总键能>生成物的总键能时,断裂化学键吸收的...
为什么放热反应,反应物总键能〈生成物总键能
回答：因为△H=生成物总能量-反应物的总能量,所以在放热反应中,焓变才为负值。而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量,焓变也为负值。
“一个化学反应中,生成物总键能大于反应物总键能时,反应吸热。”为什么...
首先要理解键能含义，是指断裂时所需能量大小，所以键能越大，物质越稳定，然后我们设反应中键断裂状态为A，反应前为B，反应后为C，从B到A，需要吸收能量为B的键能，从B到C，放出能量为C键能，因为C键能大，所以反应为放热
化学反应中放热反应反应物的总键能为何小于生成物的总键能
可以这么认为，放热反应向外界放热，也就是能量减少的反应，所以生成物的能量小于反应物的能量，也就是生成物的键能小于反应物的键能，和你说的正好相反
为什么放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量?
遵循能量守恒原理：因为它是放热反应，就是说反应物中的能量有一部分以热能的形式释放出去，所以生成物的能量就要比反应物的小了
放热反应中反应物总键能和生成物总电能的关系是什么?
放热反应的焓变等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，放热反应的焓变小于零，所以反应物的总键能小于生成物的总键能。
