为什么放热反应,反应物总键能〈生成物总键能
回答：因为△H=生成物总能量-反应物的总能量,所以在放热反应中,焓变才为负值。而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量,焓变也为负值。
化学反应中放热反应反应物的总键能为何小于生成物的总键能
可以这么认为，放热反应向外界放热，也就是能量减少的反应，所以生成物的能量小于反应物的能量，也就是生成物的键能小于反应物的键能，和你说的正好相反
反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时...
反应物的总键能>生成物的总键能时，是吸热反应，吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时，是放热反应，放出能量 发生化学时， 首先，应物的化学键要断裂，而断裂化学键需要能量，在生成生成物时，形成化学键需要放出能量，若反应物的总键能>生成物的总键能时，断裂化学键吸收的能量>形成化学键时...
为什么反应物的键能比生成物键能低就为放热反应
反应物总键能比生成物总键能低，即吸收的能量小于放出的能量，反应为放热反应。
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
放热反应中反应物总键能和生成物总电能的关系是什么?
放热反应的焓变等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，放热反应的焓变小于零，所以反应物的总键能小于生成物的总键能。
为什么放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量?
遵循能量守恒原理：因为它是放热反应，就是说反应物中的能量有一部分以热能的形式释放出去，所以生成物的能量就要比反应物的小了
计算一个化学方程式是放热还是吸热时,为什么有的用反应物减去生成物
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，...
为什么反应物总键能大于生成物总键能,ΔΗ却大于0?
焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，得到结果大于零就是吸热，小于零就是放热 从原理解释，反应物断键要吸热，生成物成剑要放热，所以反应物总键能大，整个反应表现为吸热
为什么反应热=反应物的总键能-生成物的总键能
化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。旧键指反应物化学键断裂是需要吸收能量的，新键是指生成物的化学键形成时是需要放出能量的。整个反应中断键吸收的能量减去成键时放出的能量就是这个反应的反应热。
