为什么反应物的键能比生成物键能低就为放热反应
破坏化学键需要吸热，因为是将稳定结构变为不稳定结构（形成化学键就是将没有达到稳定结构的原子变为最外层达到稳定结构的离子或形成共用电子对），能量越低越稳定。所以断开化学键吸热，形成化学键放热。反应物总键能比生成物总键能低，即吸收的能量小于放出的能量，反应为放热反应。
为什么反应物总键能大于生成物总键能,ΔΗ却大于0?
从原理解释，反应物断键要吸热，生成物成剑要放热，所以反应物总键能大，整个反应表现为吸热
为什么放热反应,反应物总键能〈生成物总键能
回答：因为△H=生成物总能量-反应物的总能量,所以在放热反应中,焓变才为负值。而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量,焓变也为负值。
反应物键能大于生成物键能是吸热还是放热反应
老师说的没错啊。化学反应是键的重新组合，要破坏键，反应物键能越高说明需要破坏的能量越大，那么就是说需要来破坏键的能量比生成键放出的能量，那么不就是吸热吗。反之，亦然。
化学反应中放热反应反应物的总键能为何小于生成物的总键能
可以这么认为，放热反应向外界放热，也就是能量减少的反应，所以生成物的能量小于反应物的能量，也就是生成物的键能小于反应物的键能，和你说的正好相反
△H =反应物键能-生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应...
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
键形成放出能量,为什么反应物具有的总能量大于反
反应是吸热反应,要吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,由反应物转化为生成物时,能量主要转变成热量形式放出,是放热反应,放出能量.反正你只要记住在放热反应中,反应物具有的总能量大于生成物的总能量,生成物的键能和大于反应物的键能和,就行了....
关于化学反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放热
Q=生成物的键能-反应物的键能，Q>0，说生成物的键能大于反应物的键能，所以反应物要吸收热量才能转化为生成物，而生成物的键能小于反应物的键能，那多出的键能的热量放出
吸能反应与放能反应与化合键的关系
1、若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。2、原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的...
