为什么反应物的总键能-生成物的总键能>0是吸热反应呢?能解释得通俗易懂...
应为化学反应就是化学键的破坏和重组，反应物键能大，就得用很多的能量把它来拆开，这些能量从那里来？就是要吸收能量！而生成物的键能小，即重组只要一小点能量。
为什么反应物的总键能-生成物的总键能>0是吸热反应呢?
断键需要吸收能量,成键需要释放能量.反映物断键的键能大于生成物成键的键能就是吸热反映.
为什么反应物总键能大于生成物总键能,ΔΗ却大于0?
焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，得到结果大于零就是吸热，小于零就是放热 从原理解释，反应物断键要吸热，生成物成剑要放热，所以反应物总键能大，整个反应表现为吸热
怎么判断化学反应中反应物的总能量于生成物总能量之间的高低?
可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断，如下（1）放热反应：①反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量反应物的键能总和＜生成物的键能总和②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）③△H＜0，即△H为“－”④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝...
反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时...
反应物的总能量>生成物的总能量时，是放热反应，放出能量 发生化学时， 首先，应物的化学键要断裂，而断裂化学键需要能量，在生成生成物时，形成化学键需要放出能量，若反应物的总键能>生成物的总键能时，断裂化学键吸收的能量>形成化学键时放出的能量，反应是吸热反应，要吸收能量；反应物的总能量>...
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
若反应物的总键能大于生成物的总键能,则ΔH大于0,该反应为吸热反应...
1、键能=化学键断开时吸收的能量=化学键形成时放出的能量 2、反应物先断键，然后生成物成键 3、反应物断键吸收能量，然后生成物成键，断键吸能多，成键放能少，所以总体体现为吸收能量
...用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为...
相反则为吸热反应；在大学课本中，如果用能量的值来计算，则用生成物的总能量－反应物的总能量，值为负则是放热反应，相反则为吸热反应(这里的能量值都是相对值)。中学课本用化学键的键能计算的话，用反应物的键能的和(吸热)－生成物的键能和(放热)，若值为正为吸热，反之为放热。
为什么放热反应,反应物总键能〈生成物总键能
回答：因为△H=生成物总能量-反应物的总能量,所以在放热反应中,焓变才为负值。而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量,焓变也为负值。
什么决定了化学反应吸热和放热,请说明理由
△H>0，放热；△H<0，吸热 可以从两个方面理解:一:键能:断键吸热,形成键放热,通过计算键能大小可以判断反应是吸热还是放热;△H=反应物键能-生成物键能，若大于0，吸热；若小于0，放热 二:通过反应物和生成物总能量的大小计算 △H=生成物总能量-反应物总能量，同样，若大于0，吸热；若小于0，...
