为什么焓变等于反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量...
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过...
焓变为什么是反应物的总健能减去生成的总健能,不是应该是生成物减去反...
这两个概念当然不同，反应物（生成物）总键能只是总能量中的一部分。这样分析，化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量，因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0；吸热反应中，反应物总能量小于...
为什么焓变的是生成物减去反应物 生成物反应物总能量怎么算?
手机版 我的知道 为什么焓变的是生成物减去反应物 生成物反应物总能量怎么算? 我来答 分享 微信扫一扫 新浪微博 QQ空间 举报 浏览6 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 能量 搜索资料 本地图片 图片链接 提交回答 匿名 回答自动保存中为你推荐:特别...
为什么是“焓变=反应物键能-反应产物键能”而不是“反应产物键能-反应...
因为是键能，反应物是吸收能量断裂旧键，产物是放出能量生成新键。焓变＝反应物键能－产物键能。也可表达为：焓变＝产物能量－反应物能量。
为什么反应热等于生成物总能量减去反应物总能量等于反应物键能减去生成...
焓变应该等于生成物的焓减去反应物的焓，而非生成物的能量减去反应物的能量，焓变也等于等压条件的反应热（前提是没有非体积功，高中讨论的反应这个条件都满足，除了电池哪部分不满足，高中也不讨论电池哪部分反应的焓变），焓变还可以粗略估算等于生成物的键焓减去反应物的键焓，并不是生成物的键能减去...
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物...
△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量低，所以必须用生成物去减反应物啊，差值必然为焓变。
为什么是“焓变=反应物键能-反映产物键能”而不是“反映产物键能-反应...
这个本身是这样定义的，而且与后面的学习的吉布斯函数变 熵变等是有关联的。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是...
为什么焓变的求法1.反应物键能-生成物键能2.生成物焓-反应物焓,这不矛...
不会，本质上都是生成物能量-反应物能量。你可以把键能想象成零势能面定在无穷远的重力势能，表示自由原子靠近过程中放出的能量。总能量一样，反应物键能-生成物键能是反应物释放的部分-生成物释放的部分，这个值和生成物剩余部分-反应物剩余部分是一样的 ...
...等于反应前物质的总键能减去反应后的物质的总键能?
两个式子是根据焓变<0为放热反应，焓变>0为吸热反应 ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）<H（反应物）,据能量守恒定律，反应为放热 反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则 吸收的总能量<放出的总能量，...
根据焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和 焓变=反应中断裂旧化学键的键能...
焓变有两种等式，一个就是题目告诉了你各个反应物和生成物各自的总能量，即每一摩尔分子的 ΔH，这时就是焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和，而焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能，是个根本的化学解释，应为化学反应是有能量的交换的，它体现在化学键的断裂和生成中，也就是你说...
