你可以把键能想象成零势能面定在无穷远的重力势能，表示自由原子靠近过程中放出的能量。
总能量一样，反应物键能-生成物键能是反应物释放的部分-生成物释放的部分，这个值和生成物剩余部分-反应物剩余部分是一样的
为什么焓变的求法1.反应物键能-生成物键能2.生成物焓-反应物焓,这不矛...
不会，本质上都是生成物能量-反应物能量。你可以把键能想象成零势能面定在无穷远的重力势能，表示自由原子靠近过程中放出的能量。总能量一样，反应物键能-生成物键能是反应物释放的部分-生成物释放的部分，这个值和生成物剩余部分-反应物剩余部分是一样的 ...
焓变为什么是反应物的总健能减去生成的总健能,不是应该是生成物减去反...
这两个概念当然不同，反应物（生成物）总键能只是总能量中的一部分。这样分析，化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量，因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0；吸热反应中，反应物总能量小于...
为什么焓变等于反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量...
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过...
为什么是“焓变=反应物键能-反映产物键能”而不是“反映产物键能-反应...
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减...
为什么反应热等于生成物总能量减去反应物总能量等于反应物键能减去生成...
并不是生成物的键能减去反应物的键能，物质，对简单分子来说，键焓与键能相差不大，但是对稍微复杂的分子来说，差别不可忽略，但是有键焓计算焓变其实误差较大，只能估算，焓变得获得一部分是实验测得的，还有相当大部分是借助统计热力学运用配分函数计算得来的。
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物...
△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量低，所以必须用生成物去减反应物啊，差值必然为焓变。
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
一般来说，一个化学反应的进行，都是反应物物质中的化学键断裂，生成物中化学键形成。而断裂化学键要消耗能量，生成化学键要释放能量，这就是键能。而化学反应的能量变化往往表现为热能。所以计算一个反应的能量变化，即焓变，一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能，就是该反应的热量变化。如何...
为什么焓变是用生成物能量减反应物
因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0；吸热反应中,反应物总能量小于生成物总能量。焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应物总能量 移项,使之全为＋号,得：反应物总能量＋反应物总键能＝生成物总能量＋生成物总键能 ...
化学焓变.怎样理解化学反应焓变值等于反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和...
是根据键能来的:化学反应要断键和成键.断键吸收的能量减去成键放出的能量就是焓变.也就是反应物键能总和减去生成物键能总和就是焓变值
...减去反应物的焓和 焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键...
ΔH，这时就是焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和，而焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能，是个根本的化学解释，应为化学反应是有能量的交换的，它体现在化学键的断裂和生成中，也就是你说的断裂旧化学键的键，形成新化学的键，在题目中他会告诉你每个分子之间的键能是多少就直接可以...
