化学焓变.怎样理解化学反应焓变值等于反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和...
回答：焓对方热反应来说是个焓将低的过程,但是物质的能量是守恒的,少掉的焓转化为热,反应物总焓=生成物总焓+放出的热,以反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和就是焓的变化值
有关化学中焓变的问题
对于定义2，燃烧热确实是那样定义的，但是你的理解有问题，你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q， 而不是定义中的燃烧热．而这个Q确实与温度和压强有关系．焓变与燃烧热的关系为：焓变=反应物燃烧热的和-生成物的燃烧热的和.对于定义1,其实焓变与温度和压强有关系,焓变=内能的变化-气体的...
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变
: 化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可。 反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加(注意+-号),还有把系数配平最关键。 使用该定律要注意: 1、盖...
焓变与反应热的关系
焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就...
热化学方程式焓变如何计算
1，反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热 2，生成物的生成热减去反应物的生成热 3，盖斯定律：把一个反应分成几步实现，则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和 4，键 焓：断裂的总键能（键键断裂时消耗的总能量）减去生成的总键能（生成的新键能量之和）...
反应热与焓变、燃烧热、中和热什么关系?
焓变就是一个过程（比如化学反应，相变（水蒸发之类的）等）前后放热吸热的多少，单位J\/mol，当然单位不一定，但一定是每摩尔。对于气体，反应前后体积变化就会做功的，还要加上pV。所以焓变H=Q+pV 反应热Q就是上面那个Q，只不过特指化学反应里的热变化 燃烧热、中和热都是反应热的一种，前者指物质...
化学 焓变的定义是什么?? 解释下?
恒定温度）和等压（恒定压力）条件下，无论是物理变化还是化学反应，体系所发生热量交换的量。反应热包括多种形式，如生成热、燃烧热和中和热，这些都是衡量化学反应能量转移的重要参数。总结来说，焓变和反应热都是研究化学反应能量转移的关键概念，它们帮助我们理解化学反应过程中能量的输入和输出情况。
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
一般来说，一个化学反应的进行，都是反应物物质中的化学键断裂，生成物中化学键形成。而断裂化学键要消耗能量，生成化学键要释放能量，这就是键能。而化学反应的能量变化往往表现为热能。所以计算一个反应的能量变化，即焓变，一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能，就是该反应的热量变化。如何...
利用燃烧热计算化学反应的焓变如何计算?
燃烧热与化学反应焓变之间存在着密切的关联性。根据燃烧热的定义，我们可以知道，当1摩尔物质完全燃烧时所释放的热量等于该物质的燃烧热。因此，在计算化学反应的焓变时，我们可以根据反应物和生成物的摩尔燃烧焓来推算出反应过程中吸收或释放的热量。假设我们要计算氢气与氧气反应生成水的过程的焓变。首先，...
焓变与反应热的关系
H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的。
