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如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变
: 化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可。 反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加(注意+-号),还有把系数配平最关键。 使用该定律要注意: 1、盖...
关于焓变与燃烧热的计算
(1)任何时候都可以用,只要你知道生成物总能量和反应物总能量或反应物的键能和生成物的键能 (2)用上面这两条式时不需要,直接用相加减后带的符号就可以 (3)燃烧热是1mol纯物质完全燃烧的反应热.而在恒压下,焓变等于反应热.计算方法一样,但注意燃烧热是1mol纯物质完全燃烧 ...
化学焓变.怎样理解化学反应焓变值等于反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和...
回答：焓对方热反应来说是个焓将低的过程,但是物质的能量是守恒的,少掉的焓转化为热,反应物总焓=生成物总焓+放出的热,以反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和就是焓的变化值
自由能计算中,焓变取值怎么算?反应物物质的量不同,数值不同。求大神
△H=H（生成物）－H（反应物）
反应热与焓变、燃烧热、中和热什么关系?
焓变就是一个过程（比如化学反应，相变（水蒸发之类的）等）前后放热吸热的多少，单位J\/mol，当然单位不一定，但一定是每摩尔。对于气体，反应前后体积变化就会做功的，还要加上pV。所以焓变H=Q+pV 反应热Q就是上面那个Q，只不过特指化学反应里的热变化 燃烧热、中和热都是反应热的一种，前者指物质...
有关化学中焓变的问题
但是你的理解有问题，你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q， 而不是定义中的燃烧热．而这个Q确实与温度和压强有关系．焓变与燃烧热的关系为：焓变=反应物燃烧热的和-生成物的燃烧热的和.对于定义1,其实焓变与温度和压强有关系,焓变=内能的变化-气体的化学计量数之差*RT(R是常数)
焓变与燃烧热以及反应热在同一方程式中的正负情况始终一样吗_百度知...
所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。）注意点：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1\/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的。反应热：化学反应...
热化学方程式焓变如何计算
1，反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热 2，生成物的生成热减去反应物的生成热 3，盖斯定律：把一个反应分成几步实现，则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和 4，键 焓：断裂的总键能（键键断裂时消耗的总能量）减去生成的总键能（生成的新键能量之和）...
关于焓变是否于反应物的物质的量有关的问题。。。 求化学帝帮助_百度知 ...
确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加。。。焓变与化学方程式的写法有关。 （仅供参考） 在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 。过氧化钠比氧化钠更稳定，所以算过氧化钠的。
焓变与反应热的关系
反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。
