有关化学中焓变的问题
我要请教一个化学问题：
题目：化学反应中，能量变化大小与下列那些因素有关？
A、反应时的温度压强
B、反应物与生成物的聚集状态
C、反应物的物质的量的大小
答案是BC
但是我有下列的疑问：
1、焓的定义是：反应在恒温条件下进行，此时反应的热效率等于焓变
2、燃烧热的定义：25℃、101Kpa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。
对于定义1，我的理解是，焓变只是与压强有关，且存在某种关系，但是与环境的温度无关。对于定义2，我的理解是燃烧热与温度、压强都有关系，即燃烧时的焓变控制因素有2个：温度与压强。但是若是如此的理解，又与焓变本身的定义矛盾。
对于定义1,其实焓变与温度和压强有关系,焓变=内能的变化-气体的化学计量数之差*RT(R是常数)
化学中焓变△H的问题?
焓变是末态-初态，所以没错，是生成物-反应物。焓变小于零，说明反应后反应物（生成物）的能量减少，根据能量守恒，减少的能量传给了外界环境，因此是放热过程。
化学反应放热的条件下焓怎么变化?
放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
化学反应中的焓变受什么影响
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数...
如何比较化学中焓变的大小
在化学反应中，焓变（ΔH）的比较往往依据其符号和绝对值。若考虑符号，正值代表吸热反应，焓变越大说明反应吸热越多；而负值代表放热反应，数值越大则表明反应放出的热量越多。比较大小时，直接比较数值的绝对值即可，不受反应过程影响，只取决于反应物和生成物的状态。焓变的物理意义体现在恒压且仅做体...
化学反应的内能变化与焓变
作为状态函数，焓的值只与系统状态相关，而不受路径的影响。因此，在封闭系统中，焓的改变等于系统吸收或释放的热量。焓变多应用于开口系的分析，即涉及物质与能量交换的系统。内能变化包括了化学反应中键能的变化以及其它形式的能量交换，而焓变仅描述了系统焓值的增加或减少。键能的变化确实是内能变化的一...
有关化学中焓变的问题
但是你的理解有问题，你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q， 而不是定义中的燃烧热．而这个Q确实与温度和压强有关系．焓变与燃烧热的关系为：焓变=反应物燃烧热的和-生成物的燃烧热的和.对于定义1,其实焓变与温度和压强有关系,焓变=内能的变化-气体的化学计量数之差*RT(R是常数)
关於化学焓变的问题
C+2H2+2O2=CO2+2H2O ΔH4+2ΔH1 与甲烷的燃烧热对应的方程式相比，反应物不一样，相差了甲烷的生成焓：C+2H2=CH4 ΔH5 故一个甲烷分子的燃烧焓变却与一个二氧化碳分子和两个水分子的合成焓变不同。
如何比较化学中焓变的大小
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
焓变的相关知识
分子动能与温度有关，温度越高，分子的平均动能就越大，反之越小。所以从分子动理论的角度看，温度是物体分子热运动的平均动能的标志（即微观含义，宏观：表示物体的冷热程度）。分子间存在相互作用力，即化学上所说的分子间作用力（范德华力）。分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力，存在一距离r0使...
如何计算反应中的焓变?
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯...
