水的生成焓：H2+1/2O2=H2O ΔH1
氢气的燃烧热：H2+1/2O2=H2O ΔH2
甲烷的燃烧热：CH4+O2=CO2+2H2O ΔH3
CO2的生成焓：C+O2=CO2 ΔH4
注意既然特指是生成焓和燃烧热，则方程式的系数是一定的。由方程式可见，水的生成焓和氢气的燃烧热的方程式是一样的，且都是在标准状态下发生反应的，故ΔH1=ΔH2。而一个二氧化碳分子的生成焓与两个水分子的生成焓相加对应的方程式是：
C+2H2+2O2=CO2+2H2O ΔH4+2ΔH1
与甲烷的燃烧热对应的方程式相比，反应物不一样，相差了甲烷的生成焓：C+2H2=CH4 ΔH5
故一个甲烷分子的燃烧焓变却与一个二氧化碳分子和两个水分子的合成焓变不同。
化学反应放热的条件下焓怎么变化?
吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是反应过程...
化学中焓变△H的问题?
焓变是末态-初态，所以没错，是生成物-反应物。焓变小于零，说明反应后反应物（生成物）的能量减少，根据能量守恒，减少的能量传给了外界环境，因此是放热过程。
化学反应中的焓变受什么影响
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数...
焓变如何比较大小?
2、焓变是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）3、在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。4、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减...
如何比较化学中焓变的大小
在化学反应中，焓变（ΔH）的比较往往依据其符号和绝对值。若考虑符号，正值代表吸热反应，焓变越大说明反应吸热越多；而负值代表放热反应，数值越大则表明反应放出的热量越多。比较大小时，直接比较数值的绝对值即可，不受反应过程影响，只取决于反应物和生成物的状态。焓变的物理意义体现在恒压且仅做...
如何比较化学中焓变的大小
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
有关化学中焓变的问题
但是你的理解有问题，你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q， 而不是定义中的燃烧热．而这个Q确实与温度和压强有关系．焓变与燃烧热的关系为：焓变=反应物燃烧热的和-生成物的燃烧热的和.对于定义1,其实焓变与温度和压强有关系,焓变=内能的变化-气体的化学计量数之差*RT(R是常数)
怎样判断化学反应的焓变是否为正值或负值。如:CO2+H2=CO+H2O为放热反应...
回答：焓变就是物质所具有的能量的变化(可以这么理解),比如说你举的这个例子,焓变就是生成物的总能量-反应物的总能量。由于这是个放热反应,生成物的总能量肯定比反应物的要低,所以焓变就是负的。 放热反应的焓变为负值;吸热反应的焓变为正值
关於化学焓变的问题
C+2H2+2O2=CO2+2H2O ΔH4+2ΔH1 与甲烷的燃烧热对应的方程式相比，反应物不一样，相差了甲烷的生成焓：C+2H2=CH4 ΔH5 故一个甲烷分子的燃烧焓变却与一个二氧化碳分子和两个水分子的合成焓变不同。
化学 焓变
首先你必须清楚，焓变是一个跟温度有关的东西。温度越高，物质的分子所蕴含的能量越高，所以更容易运动，或者说运动的幅度更大，从而就导致焓变的程度越高。而温度越低，焓变的程度就越低。当然这是对于同一个物体而言的。而要规定温度相同，是基于一个控制变量法的考虑。这里要说明的是物质是倾向于使...
