而要规定温度相同，是基于一个控制变量法的考虑。这里要说明的是物质是倾向于使熵变大的，而你题目所说的反应物和生成物温度相同是指结果，就是说譬如反应物初始温度是26摄氏度，而经过化学反应了，放出或者吸收热量了之后，生成物又恢复到26摄氏度了再看它的熵值，与原反应物的熵值进行比较，会发现反应是倾向于使熵变大的，这样的比较才有意义。
希望可以帮到你。
温度相同是一个情况
不同就变成大题了
需要查阅数据
考试中是难于考查的
焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力，V是系统的体积
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
焓是状态函数。数值与途径无关。与反应物生成物的状态有关。温度不同
焓变数值不同。
标准摩尔反应焓就是这样定义的。一般等于反应热。当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
吸放热是在变化过程中发生的。这个“使生成物的温度回到反应物的起始温度"是需要从环境中吸放热的。你可以理解成从反应后的温度，又从环境中吸放热到与初始相同的温度，还是因为焓是状态函数，与途径无关，所以可以这样假设。也就是可以通过设计途径求得的。
这回说明白了么？
焓的定义有两种，1：热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号h表示。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
2：工质的热力状态参数之一，表示工质所含的全部热能。
化学变化一般伴随着焓变，但是焓变不一定是化学变化。就比如热水变凉不是化学变化，这是一个布朗运动的实例。
只有发生化学变化中伴随着的焓变现象才可以用焓变来解释该反应是吸热还是放热反应
化学反应的内能变化与焓变
化学反应的内能变化与焓变是探讨化学反应热力学性质的重要概念。焓被视为状态函数，意味着其值取决于系统状态。在焓的定义式H=U+pV中，U代表内能，即系统内部能量的总和，p是压力，V是体积。焓变则是生成物与反应物的焓值之差，代表反应过程中的能量变化。作为状态函数，焓的值只与系统状态相关，而不...
化学反应放热的条件下焓怎么变化?
吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是反应过程...
化学反应焓变和熵变
1、焓变：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和，作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的 物理意义。2、熵变：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即...
什么是焓变?
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时...
化学反应焓变的正负号怎样判断?
化学反应的焓变是描述反应过程中能量变化的一个重要参数。在化学反应中，焓变的正负号直接反映了反应是放热还是吸热。具体来说，焓变是生成物的总焓与反应物的总焓之差。焓是一个状态函数，它代表了系统在一定条件下的内能。因此，焓变实际上反映了反应前后系统内能的变化。当反应物的总焓高于生成物的总...
焓变公式
在化学反应中，焓变起着关键作用。它与熵变共同决定了反应的方向：如果熵增焓减，反应趋向于自发进行；熵减焓增，则反应倾向于逆向自发；在高温环境下，熵增焓增的反应更易自发；而在低温环境中，熵减焓减的反应则更有可能自发。因此，焓变是判断化学反应是否可能以及方向的重要参数之一。
高中化学:焓变的具体定义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量，ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变，焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发，熵减焓增，反应逆向自发，熵增焓增，高温反应自发，熵减焓减，低温反应自发。
焓变三个计算公式
焓变（ΔH）是描述系统状态变化时焓的增量，通常用于化学反应中。以下是焓变的三个计算公式：1、焓变的定义式：ΔH=ΔU+Δ（pV），其中ΔU是系统内能的变化，Δ（pV）是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系：ΔH=反应物键能总和-生成...
h在化学中表示什么
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2，E1<E2，得到△H<0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，...
焓变怎么算?
温度可能对反应的方向起决定性作用；在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。以上内容参考：百度百科-焓变 ...
