断键吸热的△H是指开始到断键形成原子的过程中的△H为正
成键放热的△H是指原子形成分子过程中的△H为负
而化学反应应该是这两个过程的总和。应该将两个过程的△H相加才对！若吸热多则最终的△H为正表明反应是放热，反之为吸热@追问
如何判断反应物和反应产物的总焓大小？ 是不是总焓就是△H？
追答物质的焓是多少是不能计算的~~只能通过该物质的化学反应看焓变来确定。如A=B是放热反应△H<0 △H=生成物的焓减去反应物的焓 这样就是说生成物的焓比反应物小.吸热同样的道理
焓变是等压下的热销效应追问
△H不是说凝键发热么？ 反应产物都是新凝成的，那不就是说都是负的，反应物断键吸热，不就是都是正的么？ 负的肯定小于正的么？
追答焓变就是等压热效应
追问如何判断反应物和反应产物的总焓大小？ 是不是总焓就是△H？
追答总焓无法计算，一般得到的都是焓变。
化学反应中的焓变是不是△H?
而化学反应应该是这两个过程的总和。应该将两个过程的△H相加才对！若吸热多则最终的△H为正表明反应是放热，反之为吸热
焓变和△h区别
焓变（enthalpy change）指的是化学反应过程中反应物到生成物之间焓的差值，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。焓是一个物理量，代表着系统在常压下吸收或放出的热量。因此，焓变也代表着反应过程中吸收或放出的热量，可以用来判断反应的放热性或吸热性。而Δh则是焓变的符号，表示焓变的大小和方向。当Δ...
△U和△H分别是什么意思?
△H是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 △H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，...
焓变的符号为什么是δH?
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2，E1<E2，得到△H<0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，所...
△h是什么意思
△h的意思：化学反应焓变。焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量ΔH＝ΔU＋PV，在只做体积功条件下ΔH＝-Q焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度...
△H与焓变的区别?
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式...
什么是化学反应的焓变?
吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是反应过程...
焓变的单位是什么???
1.焓变△H：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
反应热、焓变、热效应三者有何关系?
一、反应热、焓变、热效应三者的联系：化学反应中的热效应又称反应热，在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ\/mol。因此，在化学反应的热效应中，反应热、焓变、热效应三者是一个概念，没有区别。二、...
如何计算反应中的焓变?
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
