1.焓变△H：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
即H=U+pV
解读为： 焓=流动内能+推动功，
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量；
p是系统的压强，V是系统的体积 。
所以：ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
2.△U：物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能，也叫做内能。热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。
改变物体内能的方式有两个：做功（W）和热传递（Q）。一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量，即：
ΔU=Q+W
焓变的单位是什么?
焓变的单位是焦耳。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。相关意义：焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积...
焓变的单位
摩尔反应焓变的符号为ΔrH，它的单位是J\/mol(焦耳每摩尔)，kJ\/mol（千焦耳每摩尔）高中把摩尔反应焓变简称为焓变，并且写为ΔH，所以高中的ΔH的单位既可以是kJ，也可以是kJ\/mol。高中这里处理地不太严谨。
焓变是什么,单位是什么
焓变的单位是“kJ\/mol或kJ·mol-1”，其中mol是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
Hm是什么意思物理化学
焓变是指在标准状态下，物质从其化学反应物转化为产物所吸收或释放的热量。焓变通常以单位质量的热量来表示，单位是焦耳\/克（J\/g）或千焦\/摩尔（kJ\/mol）。在化学反应中，焓变是一个重要的热力学参数，它可以帮助我们理解和预测反应的方向、速率和能量变化等。此外，焓变还可以用于计算其他热力学参数，...
计算平衡常数时焓变的单位是?
计算平衡常数时焓变的单位是焦耳（J）。平衡常数Kc描述了在给定温度下反应物与生成物的浓度之比，即化学反应的平衡状态，它是一个纯量，没有具体的单位。而计算平衡常数需要知道反应物和生成物之间的反应焓变ΔH，即在化学反应过程中放出或吸收的热量。这时，反应焓变的单位应该是焦耳（J），因为焓是...
反应热单位和焓变单位的区别
摩尔反应焓变的符号为ΔrH，它的法定单位是J\/mol(焦耳每摩尔)，常用单位是kJ\/mol（千焦耳每摩尔），通常把摩尔反应焓变简称为焓变，并且写为ΔH，所以日常中ΔH的单位既可以是kJ，也可以是kJ\/mol。反应热通常是体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量，且反应热与反应物各...
焓变的单位是什么???
1.焓变△H：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
有关焓变的问题
焓变的单位kJ\/mol中的每mol是指每mol反应，所谓每摩反应就是在焓变数值前书写的化学方程式所表示的反应即为1mol反应。如果写做H2+1\/2O2=H2O，是指1molH2与0.5molO2反应生成1molH2O为1mol反应；而写做2H2+O2=2H2O，则是2molH2与1molO2生成2molH2O为1mol反应。所以焓变不同，而是2倍关系。
热化学里的焓变单位什么意思
kj或者kj\/mol 一般是用后者 就是完全燃烧一摩尔该物质产生稳定的物质（液态水，气态二氧化碳，氮气等等）所产生的热量
什么是焓变,符号和单位是什么,为什么要用焓变表示反应热?
焓变（ΔH）是指化学反应中，反应物和生成物在一定温度和压力下的焓差。焓是热力学的基本物理量，表示系统的能量。焓变的符号是ΔH，其中“Δ”表示变化量，而“H”表示焓。焓变的单位可以是焦耳（J）或千焦耳（kJ）。1. 焓变是能量的一种形式，通过测量焓变可以了解反应过程中释放或吸收的能量。
