标准摩尔反应焓变用△rHm0表示，下标r表示反应，下标m表示摩尔，上标0表示标准状态。标准摩尔反应焓变指标准状态下, 发生了1mol化学反应的焓变。（注意，一定要发生化学反应）
焓变△H是指体系状态发生变化后，终了状态与初始状态体系的焓的差值。状态变化可以是发生化学变化，也可以是发生物理变化。这是第一点不同；第二点不同：标准摩尔反应焓必须是标准状态下，而焓变不受限制，可以是不同条件下的焓变；第三点不同是：焓变与体系的量有关，体系的量越大，焓变就越大，而标准摩尔反应焓变就是指1mol化学反应的焓变，与参加反应的物质的量无关。举个例子：反应H2 + Cl2= 2HCl，当在标准状态下，参加反应的氢气分别为1mol和2mol时，其标准摩尔反应焓变是相同的，但焓变值不同，若是条件相同，则有△H2=2△H1,与体系的量成正比。
2、标准摩尔生成焓要求生成“单位量物质B”，也就是要生成的物质必须是1mol，而标准摩尔反应焓变只要求按所写方程式的反应进度为1mol
标准摩尔反应焓变跟焓变△H一样吗?
标准摩尔反应焓变跟焓变△H不一样 标准摩尔反应焓变用△rHm0表示，下标r表示反应，下标m表示摩尔，上标0表示标准状态。标准摩尔反应焓变指标准状态下, 发生了1mol化学反应的焓变。（注意，一定要发生化学反应）焓变△H是指体系状态发生变化后，终了状态与初始状态体系的焓的差值。状态变化可以是发生化学变化...
标准摩尔反应焓变跟焓变△H一样吗
标准摩尔反应焓变跟焓变有三个差别 一个是“标准”：指这一焓变是针对标准状态下的，如一个大气压和298K等 一个是“摩尔”：指的是它是每摩尔单位的焓变，其量纲是{E}\/{n} 一个是“反应”：指这一焓变针对的是一个化学反应过程，而不是一个普通的物理过程 ...
δh与δh有什么区别?
1、指代的意义不同 Δfhmθ指的是标准摩尔生成焓，Δrhmθ指的是标准摩尔反应焓变。2、单位1不同 Δrhmθ必须有一个1为化学计量数的基准物质；Δfhmθ所有反应物必须为热力学说规定的单质且生成物的化学反应计量数为1。3、含义不同 标准摩尔焓变ΔrHm Ө指在标态下，发生了1mol化学反应的...
焓变和△h区别
焓变和Δh都是热力学中的概念，但是它们的含义和用法略有不同。焓变（enthalpy change）指的是化学反应过程中反应物到生成物之间焓的差值，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。焓是一个物理量，代表着系统在常压下吸收或放出的热量。因此，焓变也代表着反应过程中吸收或放出的热量，可以用来判断反应的放热...
何时标准摩尔生成焓等于标准摩尔反应焓
标准摩尔生成焓与标准摩尔反应焓的概念是化学反应中热量变化的两种表示方式。在化学反应中，焓变（△H）代表系统内能的变化，是衡量化学反应过程中能量转移的一种重要参数。标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变。例如，反应C（石墨）+1\/2O2（g) = CO（g）表示石墨...
反应标准摩尔焓变与反应焓变(或者说反应热)是否相同?
就好比标况下的气体摩尔体积与任意温度下的气体摩尔体积一样
焓变和反应焓变如何换算?
标准摩尔生成焓：在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHm表示。标准摩尔反应焓：指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。标准摩尔反应焓变的计算方法：1、利用热化学方程式的组合计算 已知一些分...
标准摩尔反应焓标准摩尔反应热力学能变的区别并举例说明
标准摩尔反应焓变：条件是定温定压 标准摩尔反应热力学能变：条件是定温定容 二者的关系是焓变=热力学能变+PV
反应焓变和标准摩尔生成焓的区别是什么?
反应焓变是摩尔反应的焓变。例如：标况下 C（石墨）+O2==CO2 △H=a，a是这个反应的标准摩尔反应焓；a也是CO2的标准摩尔生成焓；a也是C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。可见后者必须是燃烧反应，也就是如CO2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的。H2，标准摩尔生成焓规定是0，但是燃烧焓则不是0，因为它燃烧...
标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓变是什么关系?
标准摩尔生成焓ΔfHΘm：在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（standard enthalpy of formation）。下标f表示生成（formation），下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ\/mol或kJ·...
