反应热就是化学反应热效应，指温度相同时化学反应过程中吸收或释放的能量
什么是化学反应的焓变?
放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
什么是反应的焓变?
吸热反应的△H大于零。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热，在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，其符号记为△H，单位为kJ\/mol，规定吸热反应的焓变大于零，放热反应的焓变小于零 据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算：对于一定温度，标准压力...
焓变是什么意思?反应热是什么意思?
焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就...
化学反应的焓变不知道是什么
焓（H）--焓变（△H）即焓值差--△H=生成物H-反应物H（即恒压反应热）反应热就是化学反应热效应，指温度相同时化学反应过程中吸收或释放的能量
焓变是什么意思?
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时...
反应焓变是什么意思?
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
什么是反应的焓变?
某一化学反应，已知其△rCp.m<0，则该反应的△rHm的数值随温度升高而减少。对反应，在（T，p，yc )确定的状态下进行dx微量的dy反应，引起的焓变dH，折合成1mol反应引起的焓变，叫摩尔反应焓。用△rHm（T，p，yc) 表示简写成△rHm。
化学反应中的焓变
和键能是 一样的比如A生成物 有100J 之后 反应物 有80J 但是比如A的物质键能是50J B物质键能 30J 焓变还是20J 他说的就是键能能量的变化。这就好比上面说的A物质 有键能50J 其他能50J B物质 有键能30j 其他能也有50J 和其他的能量没关系 就是键能的改变 但是 假如就改变键能 ，其他...
焓变指的是反应内能的变化吗?
焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ\/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学...
怎样判断化学反应的焓变是否为正值或负值。如:CO2+H2=CO+H2O为放热反应...
回答：焓变就是物质所具有的能量的变化(可以这么理解),比如说你举的这个例子,焓变就是生成物的总能量-反应物的总能量。由于这是个放热反应,生成物的总能量肯定比反应物的要低,所以焓变就是负的。 放热反应的焓变为负值;吸热反应的焓变为正值
