吸热反应的△H大于零。
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热，在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，其符号记为△H，单位为kJ/mol，规定吸热反应的焓变大于零，放热反应的焓变小于零
据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算：
对于一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对所有物质求和）该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)。
什么是反应的焓变?
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热，在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，其符号记为△H，单位为kJ\/mol，规定吸热反应的焓变大于零，放热反应的焓变小于零 据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算：对于一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(...
什么是化学反应的焓变?
吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是反应过程...
什么是反应的δH?
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时...
焓变的定义是什么
焓变是指在化学反应过程中，系统焓的变化量。它是一个重要的热力学参数，通常与化学反应中的能量变化有关。焓是一个热力学函数，表示的是系统内部能量的总和，包括热能及系统内各组分之间相互作用的能量。在化学反应中，反应物和生成物之间的能量转换会引起焓的变化。这种变化体现在化学反应的热效应上，...
反应焓变是什么意思?
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
什么是反应的焓变?
某一化学反应，已知其△rCp.m<0，则该反应的△rHm的数值随温度升高而减少。对反应，在（T，p，yc )确定的状态下进行dx微量的dy反应，引起的焓变dH，折合成1mol反应引起的焓变，叫摩尔反应焓。用△rHm（T，p，yc) 表示简写成△rHm。
焓变是什么意思?反应热是什么意思?
焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就...
焓变的定义是什么?
首先，焓是一个热力学参数，代表了系统的能量状态。在化学反应中，物质的状态改变都会伴随着能量的吸收或释放。这种能量的变化即为焓变。具体来说，当系统发生化学反应时，反应物和生成物之间的能量差异会导致热量的转移。这种热量的转移量即为焓变。其次，焓变与系统的温度和压力有关。在恒压条件下，化学...
化学 焓变的定义是什么?? 解释下?
化学反应中的焓变，简单来说，就是系统在热力学过程中焓值的变化量。它是个综合能态函数，反映了系统内能与体积与外部环境相互作用的总和，即系统内能加上体积与外部压力所做的功（Enthalpy is a function that combines internal energy and the work done by pressure on the system）。反应热，通常指...
发生变化的物质的焓变是什么意思
1、发生变化的物质的焓变是指在化学反应中，发生变化的物质的热力学能状态。焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增...
