能量 泛指指的一切能量。在化学反应中指的 是分子能。
△H=H(生成物)-H(反应物) H是焓 指的就是这种能量。 焓变说得就是能量的变化
比如A生成物 有100J 之后 反应物 有80J 能量变化就是 焓变 值20J
再比如A生成物 有100000J之后 反应物 有99980 能量变化就是 焓变 值20J
和键能是 一样的比如A生成物 有100J 之后 反应物 有80J 但是比如A的物质键能是50J B物质键能 30J 焓变还是20J 他说的就是键能能量的变化。
这就好比上面说的A物质 有键能50J 其他能50J B物质 有键能30j 其他能也有50J
和其他的能量没关系 就是键能的改变 但是 假如就改变键能 ，其他能不变
就可以是△H=反应物键能-生成物键能
什么是化学反应的焓变?
吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是反应过程...
化学反应焓变的正负号怎样判断?
化学反应焓变的正负号可以通过比较反应物和生成物的焓值来判断。如果生成物的总焓低于反应物的总焓，那么焓变为负，反应是放热的；反之，如果生成物的总焓高于反应物的总焓，那么焓变为正，反应是吸热的。化学反应的焓变是描述反应过程中能量变化的一个重要参数。在化学反应中，焓变的正负号直接反映了反应...
化学反应的内能变化与焓变
化学反应的内能变化与焓变是探讨化学反应热力学性质的重要概念。焓被视为状态函数，意味着其值取决于系统状态。在焓的定义式H=U+pV中，U代表内能，即系统内部能量的总和，p是压力，V是体积。焓变则是生成物与反应物的焓值之差，代表反应过程中的能量变化。作为状态函数，焓的值只与系统状态相关，而不...
焓变是什么意思?
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时...
焓变是什么意思?反应热是什么意思?
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。这里的恒温恒压是指初始时的温度和压强与终了时测定时的温度和压强。符号，：△H ，△H >0...
如何计算反应中的焓变?
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯...
h在化学中表示什么
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2，E1<E2，得到△H<0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，...
高中化学:焓变的具体定义
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量，ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变，焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发，熵减...
化学 焓变的定义是什么?? 解释下?
化学反应中的焓变，简单来说，就是系统在热力学过程中焓值的变化量。它是个综合能态函数，反映了系统内能与体积与外部环境相互作用的总和，即系统内能加上体积与外部压力所做的功（Enthalpy is a function that combines internal energy and the work done by pressure on the system）。反应热，通常指...
什么是反应的焓变?
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热，在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，其符号记为△H，单位为kJ\/mol，规定吸热反应的焓变大于零，放热反应的焓变小于零 据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算：对于一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(...
