化学 焓变

Question

为什么在定义焓变时要使反应物与生成物的温度想同？
反应物与生成物温度都相同了如何吸收，放出热量？
高二新生，希望您的文字我能看明白

Answer 1

楼上细川正解 温度相同是一个情况 不同就变成大题了 需要查阅数据 考试中是难于考查的
焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力，V是系统的体积
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
焓是状态函数。数值与途径无关。与反应物生成物的状态有关。温度不同 焓变数值不同。
标准摩尔反应焓就是这样定义的。一般等于反应热。当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
吸放热是在变化过程中发生的。这个“使生成物的温度回到反应物的起始温度"是需要从环境中吸放热的。你可以理解成从反应后的温度，又从环境中吸放热到与初始相同的温度，还是因为焓是状态函数，与途径无关，所以可以这样假设。也就是可以通过设计途径求得的。
这回说明白了么？

Answer 2

无所谓啊，焓变的反应物生成物温度不一定要一样。当然在标准状态下测定物质的标准生成焓时需要固定在298.15K下作恒温反应以方便热力学数据的测量。

经典热力学中有一个很著名的公式叫Kirchhoff（基希霍夫）公式，该公式提供了计算变温条件下计算反应焓变的可能。说白了，这个公式的思路是状态函数法构造环程，用多个可逆过程叠加来得到与不可逆过程相同的结果，然后通过计算多步可逆过程的数据然后加和便可得到不可逆过程的计算数值结果。顺带一提，这个公式还可以用于计算变温过程的熵变。当然，吉布斯自由能变需要用Gibbs-Helmholtz方程…………其实它们的目的都是一样的，计算变温条件下热力学状态函数的变化量。

楼主可能你没仔细看，你说的那个焓变应该是标准摩尔反应焓…………也就是直接用标准生成焓做加和运算后得到的结果…………事实上，实际化学反应中根本做不到恒温，而且很多反应在恒温条件下收率并不高，需要一个合理的温度序列。所以基希霍夫公式的掌握是必须的。

Answer 3

首先你必须清楚，焓变是一个跟温度有关的东西。温度越高，物质的分子所蕴含的能量越高，所以更容易运动，或者说运动的幅度更大，从而就导致焓变的程度越高。而温度越低，焓变的程度就越低。当然这是对于同一个物体而言的。
而要规定温度相同，是基于一个控制变量法的考虑。这里要说明的是物质是倾向于使熵变大的，而你题目所说的反应物和生成物温度相同是指结果，就是说譬如反应物初始温度是26摄氏度，而经过化学反应了，放出或者吸收热量了之后，生成物又恢复到26摄氏度了再看它的熵值，与原反应物的熵值进行比较，会发现反应是倾向于使熵变大的，这样的比较才有意义。
希望可以帮到你。

Answer 4

就是吸收或放出的形成新物质所变化的能量才为反应焓变，否则形成生成物放出的热量用在自己温度变化上给测量造成了困难。