(2)用上面这两条式时不需要,直接用相加减后带的符号就可以
(3)燃烧热是1mol纯物质完全燃烧的反应热.而在恒压下,焓变等于反应热.
计算方法一样,但注意燃烧热是1mol纯物质完全燃烧
（2）计算δh时一定要带符号；并不是计算完之后看e反>e生.然后在δh值上添负号。e反<e生。然后在δh值上添正号
（3）燃烧热是指25摄氏度101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，而焓变是指反应前后焓的差，焓变包括燃烧热。计算填写时，只需注意燃烧热所指定的条件，一定是25摄氏度101kpa，且注意是1mol,完全燃烧,稳定氧化物.应该没有问题了
利用燃烧热计算化学反应的焓变如何计算?
利用燃烧热计算化学反应的焓变如下：摩尔反应焓=各反应物的摩尔燃烧焓×相应化学计量系数－生成物的摩尔燃烧焓×相应物质的化学计量系数。具体来说，如果一个反应的方程式是：aA+bB→cC+dD，其中A、B、C、D分别代表反应物和生成物，a、b、c、d分别代表它们的化学计量系数。燃烧热是化学反应中一个重要...
有关化学中焓变的问题
对于定义2，燃烧热确实是那样定义的，但是你的理解有问题，你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q， 而不是定义中的燃烧热．而这个Q确实与温度和压强有关系．焓变与燃烧热的关系为：焓变=反应物燃烧热的和-生成物的燃烧热的和.对于定义1,其实焓变与温度和压强有关系,焓变=内能的变化-气体的...
化学 燃烧热
在计算燃烧热时，我们可以使用以下公式：ΔH°r = ΣΔH°f(生成物) - ΣΔH°f(反应物)这个公式表示了燃烧热等于生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。通过这个计算，我们能够量化燃烧过程中的能量变化。燃烧热的概念不仅在理论化学中很重要，在实际应用中也极其关键。在能源...
化学焓变.怎样理解化学反应焓变值等于反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和...
回答：焓对方热反应来说是个焓将低的过程,但是物质的能量是守恒的,少掉的焓转化为热,反应物总焓=生成物总焓+放出的热,以反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和就是焓的变化值
ΔH时需要放热带负号,吸热带正号吗
焓变与燃烧热的计算 ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量 ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能 用上面这两条式时不需要,直接用相加减后带的符号就可以。燃烧热是1mol纯物质完全燃烧的反应热.而在恒压下,焓变等于反应热。
焓变与燃烧热的计算
(1)第一种方法是用于计算宏观意义上的焓变的，第二种方法是用于计算微观意义上的焓变的，二者是微观与宏观上的区别 （2）计算ΔH时一定要带符号；并不是计算完之后看E反>E生.然后在ΔH值上添负号。E反<E生。然后在ΔH值上添正号 （3）燃烧热是指25摄氏度101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定...
热化学方程式焓变如何计算
1，反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热 2，生成物的生成热减去反应物的生成热 3，盖斯定律：把一个反应分成几步实现，则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和 4，键 焓：断裂的总键能（键键断裂时消耗的总能量）减去生成的总键能（生成的新键能量之和）...
反应热与焓变、燃烧热、中和热什么关系?
所以焓变H=Q+pV 反应热Q就是上面那个Q，只不过特指化学反应里的热变化 燃烧热、中和热都是反应热的一种，前者指物质燃烧放的热，后者指酸碱中和放的热 至于他们的单位，因为只有单位物质的量的反应热能表征，不然东西多自然放热多，所以一般都是每mol。正负号是要带的，放热为负（自身能量减少）...
燃烧热是什么?怎么计算?
燃烧热是指在燃烧过程中释放出的能量。它是指在单位摩尔燃料燃烧完全时所放出的热量。燃烧热的定义可以通过反应的焓变来描述。在常压下，燃料燃烧的焓变表示为反应前后的焓差，即反应生成物的焓减去反应物的焓。焓变可以用燃烧热表示，单位通常使用焦耳\/摩尔（J\/mol）或千焦\/摩尔（kJ\/mol）。燃烧热是...
反应热与焓变、燃烧热、中和热什么关系?
所以焓变H=Q+pV 反应热Q就是上面那个Q，只不过特指化学反应里的热变化 燃烧热、中和热都是反应热的一种，前者指物质燃烧放的热，后者指酸碱中和放的热 至于他们的单位，因为只有单位物质的量的反应热能表征，不然东西多自然放热多，所以一般都是每mol。正负号是要带的，放热为负（自身能量减少）...
