对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算，为什么要用反应物-生成物？

Answer 1

一般来说，一个化学反应的进行，都是反应物物质中的化学键断裂，生成物中化学键形成。而断裂化学键要消耗能量，生成化学键要释放能量，这就是键能。而化学反应的能量变化往往表现为热能。所以计算一个反应的能量变化，即焓变，一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能，就是该反应的热量变化。

如何理解这个方法：可以这样想，如果反应物-生成物所得为负数，说明焓变（△H）为负数，即该反应为放热反应。反之亦成立。 ---因为生成物键能大于反应物键能，所以生成物化学键形成时释放的能量要多于反应物化学键断裂时消耗的能量，所以反应放热。

望采纳。

追问

那么这个方法正负号怎么处理呢？代值时取正数还是负数？

追答

如果你是要算焓变的话，反应物-生成物所得的值就是焓变，不要改符号。如果是需要用文字描述反应的能量变化，比如“释放多少热量，吸收多少热量”，你都可以直接通过焓变（△H）的代数值来判断，负数即释放热量，正数即吸收热量。