键能计算燃烧热的问题
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH＝－484 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=-570KJ/mol
我的问题是，用键能计算燃烧热是不是忽略了生成物的三态变化对吸放热的影响？，
或者说，上述反应用键能算出来的燃烧热是那个反应的？，还是都不是？
也就是说，键能有很大缺陷。
给键能如何算燃烧热
用键能求燃烧热可以按“生成物的键能总和-反应物键能总和”来计算。但请注意燃烧热的定义中指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以通过反应方程式求算键能总和时，可燃物必须以1mol计，其他物质的计量数要与之匹配。
H2的燃烧热为285.8KJ\/mol,则NH3在氧气中的燃烧热为多少?
方法(1)：查表得：键能：N—H：391kJ\/mol；O—H：467kJ\/mol；N≡N：946kJ\/mol；O=O：498kJ\/mol；NH3在O2中燃烧的化学方程式为：4NH3 + 3O2 ==点燃== 2N2 + 6H2O，则由键能计算反应热为：(391kJ\/mol·12 + 498kJ\/mol·3) - (946kJ\/mol·2 + 467kJ\/mol·12) = -1310kJ\/mo...
利用Si-O,O=O,Si-SI,如何计算每摩尔硅完全燃烧放出的热量
利用键能，可以近似估算一个反应的反应热，比如Si的燃烧热：Si(s) + O2(g) = SiO2(s)△cHmθ = ∑(键能）反应物 - ∑(键能）产物 = 2E(Si-Si) + E( O=O) - 4E(Si-O)E表示键能。
根据下表的键能的数据,可计算出甲烷的燃烧热△H是( ) 化学键 O=O C...
因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，甲烷燃烧的化学反应：CH4+2O2═CO2+2H2O，旧化学键断裂吸收的能量为：414×4+497×2=2650（kJ），新键生成释放的能量为：803×2+463×4=3458（kJ），所以化学反应...
知道键能如何计算热化学方程式中的△H 还有前面化学计量数改变△H 咋...
焓变的单位是J\/mol或KJ\/mol，完整的写法为△rHm（还有△fHm,△cHm),称为摩尔反应热（摩尔生成热，摩尔燃烧热），指的是一摩尔该反应的能量变化（有量地差异）。如一摩尔N2+3H2→2NH3，指的是一摩尔N2和三摩尔H2反应的能量变化。而一摩尔1\/2N2+3\/2H2→NH3的反应焓指的是0.5mol氮气和1.5...
化学利用化学键能计算反应热和燃烧热时对生成物的状态有何要求?如图...
对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。这是硬性规定。键能一般对于气态分子来说的。气态水变成液态水会释放汽化潜热。B=A+汽化潜热
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
一般来说，一个化学反应的进行，都是反应物物质中的化学键断裂，生成物中化学键形成。而断裂化学键要消耗能量，生成化学键要释放能量，这就是键能。而化学反应的能量变化往往表现为热能。所以计算一个反应的能量变化，即焓变，一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能，就是该反应的热量变化。如何...
如何知道一种物质燃烧后的热量
1.某种物质在燃烧过程中释放的热量，理论计算主要是通过键能，解离能和晶格能的标准数据，或者通过反应物和最终生成物的标准生成焓来进行计算。任何一本物理化学课本的热力学基础部分都有详细的论述。实验方法是使用氧弹测定燃烧热，这也是一个基础的物理化学实验。2.具体释放的能量多少，和反应物和最后生成...
反应热的常用计算方法是什么?
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。 如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）； △H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl) 4.由反应物和生成物的总能量计算反应热 △H=生成物总能量-反应物的总能量。 5.根据燃烧热计算 物质燃烧...
反应热的计算
3、利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位kJ\/mol。方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。5、根据燃烧热计算：物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热。6、...
