在放热反应与吸热反应中，活化能与焓变的绝对值谁大

Answer 1

这是一个放热反应的活化能与焓变的示意图。活化能都是正值——吸收能量使分子活化。

从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。

对比下列几个反应：

N2+3H2=2NH3，反应条件为高温、高压，催化剂——要断裂N2分子中的叁键，需要的能量高——活化能高，△H<0；

C+CO2=2CO，这个反应也要在高温下反应。活化能大，△H>0；

F2+ H2 = 2HF，这个反应即使在低温、无光的条件下也要爆炸性反应——活化能很低，△H<0。

2NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O，这是一个吸热反应，但常温下就可以进行——活化能很低，△H>0。