高中化学反应进行方向 详尽解释

Answer 1

这里涉及几个名词：焓变，熵变，活化能，自由能
当然听起来像是很高大上的样子，理解起来并不是特别困难。
焓变这个名词是高考的考点，要认真记，说白了就是能量变化（可以用反应物的键能-生成物的键能，也可以用生成物具有的能量-反应物具有的能量，两种都行）高考的考点多数集中在盖斯定律上，就是那个几个热化学方程式加加减减的那种题型。
熵变在全国大纲卷看不算是太重要的考点，你可以简单讲他理解为混乱度，比如说一些从火柴整齐排列变为散乱的排列，你可以说是熵增加了，哦这只是个例子，对于熵增加的与否的判断是你们学到这时相对较难得考点，你可以这样想，固液气的三态变化属于熵在以次增加，再比如说分解反应（一生多）属于熵增加，除此之外（比如说物质构造越复杂，或者物质更多，或者升高温度，减小压强什么的都可以增大熵值，而熵越大，物质能发生反应的可能型也就相对要高）
自由能和活化能高中阶段简单认为他们相似就好，就是你这书上的这些小公式（公式里的影响因素焓变熵变温度三者的小综合）这里你记公式就行，反正这个值越小，证明了需要外界补给的能量越小，反应越容易发生，反之越不容易。
综上就是这部分一些小细节，我写的应该很详细了，还有什么不太明白的再来问我~

Answer 2

有什么问题吗？