化学高二问题 求高手清晰解答 温度不变恒容时充入惰性气体，可逆反应的平衡怎么变化，说出详细解释

Question

充入气体压强应该增大，为什么平衡不变？速率变不变？ 若在恒压时充入惰性气体呢？ 恒压时充入气体，容器体积变大，从而浓度减小，反应变慢，可是应该朝哪个方向变化？ 还有怎么判断反应物的体积分数增大减小或者气体密度变化情况？ 谢 【注意共有七问，请勿少答】

Answer 1

温度不变恒容时充入惰性气体，可逆反应的（1）平衡不变，（2）速率不变。
，
（3）体积不变，充入不参与反应的气体根本没用的，参与反应的气体压强不会增加。

（4）恒压就不一样了，冲入了惰性气体，要保持恒压体积必须增加，这时，参与反应的气体压强减小了，平衡朝着体积增大的方向移动。

（5）气体体积分数判断根据浓度，浓度增大，体积分数增大

（6）气体密度变化根据总体积，因为总质量不会变，体积增大，密度减小。

追问

谢谢亲！( ^_^ )
那平均体积分数变大变小应该怎么判断？
还有恒压时，若充入反应的气体，体积也增大了按理浓度应该减小的，可是充入气体那么气体浓度却又是增大了，这个该怎么解释，例如， N2 + 3 H2 = 2 NH3 ，平衡后恒压时充入N2.

追答

平均体积分数就是体积分数吧，加个“平均”什么意思，那就要看总体积和该气体体积的变化了啊，记公式就行。体积分数=该气体体积/总体积

勒夏特列原理说的是趋势，并不能起到很大作用，平衡移动只是减弱那种改变，并不能让他不改变。
充入反应气体，该气体浓度肯定是增大的，为了减弱增大，平衡会正向移动，但只能减弱，并不能扭转增大的结果。

追问

最后一个问题了，就是平衡后恒压充入N2的，所以反应速率是变大对吗

追答

不是，对于N2来说浓度是增大的，对于其他气体，恒压体积增大浓度减小的，本来是平衡嘛，充入气体，速率肯定是由大到小的

Answer 2

首先想和你说的是 影响反应速率和平衡移动的是 ：温度 浓度 。通常情况说体积压强的影响 也是因为影响浓度而产生影响。 1恒温恒容下 ，加入稀有气体只影响压强 体积没有变化 浓度也就不会改变 化学反应速率就不会改变 当然平衡也就不会移动2恒温恒压下 加入稀有气体 为了维持压强不变 体积就要增大 所以 浓度也就降低 正负反应速率都会减小！且平衡会向体积增大的方向（也就是压强减小的方向）移动。 。高三党 手机打字 求采纳！！