第二个问题：反应向能量降低的方向进行，指吉布斯自由能G。△G＜0，反应正向进行。
记住即可。
第二个问题，略微超出高中要求
化学反应向能量降低的方向进行，这个能量，并不是指内能（热能）
而是指吉布斯自由能G。△G＜0，反应正向进行。
吉布斯自由能变△G是焓变和熵变的组合，△G=△H-T△S。
当吸热时△H＞0，只有△S＞0，才有可能正向进行。
有很多反应，因为△S＞0，所以有可能抵消△H的不利影响，使得△G＜0，反应进行。追问
第一个能不能用能量守恒来理解，假设一个反应，当反应物化学键全断裂，生成物化学键没生成的时候他能量最大是等于反应物的能量加上反应物总键能，当反应完了，按照能量守恒成键放出的能量加上生成物的能量等于反应物总键能加总能量，当反应物键能大于生成物键能，那他的能量就小，能这样理解么
追答不可以这样理解的。
真的，别较真了。越理解越乱。就记住就行。
将来你要是学化学专业，《物理化学》这门课会详细讨论的。并且还不是一上来就讨论
恩，那谢谢了
追答不客气
本回答被提问者采纳为什么键能越高物质总能量越低,还有化学反应向能量降低的方向进行那吸...
第一个问题：键能就是破坏1mol物质所需要的能量，所以键能越大，越难以破坏，也就越稳定，而自然界中，能量越稳定，所以键能高，稳定，总能量越低 第二个问题：反应向能量降低的方向进行，指吉布斯自由能G。△G＜0，反应正向进行。
键能越大,物质所含能量越低
它就越容易分解，那就是更不稳定了，同样如果结合时释放的能量越多，但这个能量又不会储存在新形成的物质中，那就等于是物质的能量降低的更多了，那物质的能量就越少了。所以键能越大，物质的能量越少，也更稳定。
为什么物质能量越低,键能越大,越稳定?
物质能量低相对的指的是反应生成这种物质所放出的总能量大，相对的反应后的物质的能量就更低，因此要破坏这种物质的键使他发生逆反应生成原来的物质需要的能量就越高也就是键能越大，也就更稳定
键能越大物质越稳定吗?
键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。需知：键能可用来标志化学键的强度。它的数值是这样确定...
为什么化学能越低物质越稳定 而键能越大物质越稳定?
化学反应都是朝着混乱度降低熵值减小的方向进行的，也就是生成物要比反应物稳定。所以物质化学能越低，越稳定。键能越大，要破坏这个键需要的能量越大，那这个键越不容易破坏，所以这个物质越稳定，其能量越低。
键长越长,键能越大,总能量越小,越活泼对吗
键长的增加反而可能意味着离子间的距离增大，导致静电吸引力减小，键能减少。在这种情况下，系统的总能量降低，可能使体系更易于发生化学反应，从而表现出较高的活性。因此，"键长越长，键能越大，总能量越小，越活泼"这一观点并不准确。实际上，键长与键能之间的关系更为复杂，受到多种因素的影响，包括...
键能与物质的总能量的区别
那就越稳定咯 物质的总能量包括内能、势能、动能，键能属于内能 吸热反应就是从环境吸收能量，那反应体系的总能量就增加啦，根据总能量越低越稳定，那物质的稳定性就下降了，温度回复到室温，我们可以把反应前后的势能、动能看成是不变的，那总能量增加量是不是就是内能增加量，是不是就是键能增加 ...
化学反应与能量进来讨论一下为什么说物质的化学能越
化学反应总是要使自身能量降低,类似物理中的势能,总是要向降低能量的方向反应.物质能量越大,就相当于势能越大,就越不稳定.键能是断裂1mol气态分子中的化学键所吸收的能量或者生产1mol化学键所放出的能量,如果键能越大,则断裂所需要吸收的能量就越多,该物质就越稳定.一般来说,键长越短,键能就越大,...
化学反应生成稳定的物质,那能量不就应该降低吗?为什么还有吸热反应?
反应的发生，需要的是一个活化能，这个是能量的较高的状态。最后生成的产物能量比这个能量低。也就是说，这个过程是“放热反应”。但是，相对于反应物，产物并没有一定是能量降低的。具体可以看看活化能的介绍。抛物线的起点是反应物的能量，起点到顶点是活化能。抛物线的终端，也就是产物的能量，和起点...
在高中化学中怎样理解是放热反应还是吸热反应?就是图中的话!
由图像来看就是能量先升高再降低，但是吸收的和放出的热量不一样，所以图像不对称，如果吸收的能量比放出的多，那图像上升的值比下降的大，那图像左边的线就要长一些，最后的能量就比初始值大，整个反应过程就是个吸热反应，生成物的总能量（末尾能量值）就比反应物的总能量（初始能量值）大 ...
