焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
为什么是“焓变=反应物键能-反映产物键能”而不是“反映产物键能-反应...
这个本身是这样定义的，而且与后面的学习的吉布斯函数变 熵变等是有关联的。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制...
...反应产物键能”而不是“反应产物键能-反应物键能”???
因为是键能，反应物是吸收能量断裂旧键，产物是放出能量生成新键。焓变＝反应物键能－产物键能。也可表达为：焓变＝产物能量－反应物能量。
焓变为什么是反应物的总健能减去生成的总健能,不是应该是生成物减去反...
这两个概念当然不同，反应物（生成物）总键能只是总能量中的一部分。这样分析，化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量，因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0；吸热反应中，反应物总能量小于...
为什么焓变等于反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量...
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过...
焓变指的是H(反应产物)—H(反应物)可是为什么又会等于反应前物质的总...
两个式子是根据焓变<0为放热反应，焓变>0为吸热反应 ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）<H（反应物）,据能量守恒定律，反应为放热 反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则 吸收的总能量<放出的总能量，...
为什么焓变的求法1.反应物键能-生成物键能2.生成物焓-反应物焓,这不矛...
不会，本质上都是生成物能量-反应物能量。你可以把键能想象成零势能面定在无穷远的重力势能，表示自由原子靠近过程中放出的能量。总能量一样，反应物键能-生成物键能是反应物释放的部分-生成物释放的部分，这个值和生成物剩余部分-反应物剩余部分是一样的 ...
...减去反应物总能量等于反应物键能减去生成物键能
并不是生成物的键能减去反应物的键能，物质，对简单分子来说，键焓与键能相差不大，但是对稍微复杂的分子来说，差别不可忽略，但是有键焓计算焓变其实误差较大，只能估算，焓变得获得一部分是实验测得的，还有相当大部分是借助统计热力学运用配分函数计算得来的。
为什么焓变是用生成物能量减反应物
因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0；吸热反应中,反应物总能量小于生成物总能量。焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应物总能量 移项,使之全为＋号,得：反应物总能量＋反应物总键能＝生成物总能量＋生成物总键能 ...
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物...
△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量低，所以必须用生成物去减反应物啊，差值必然为焓变。
为什么焓变是用生成物能量减反应物
因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0；吸热反应中,反应物总能量小于生成物总能量。焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应物总能量 移项,使之全为＋号,得：反应物总能量＋反应物总键能＝生成物总能量＋生成物总键能 ...
