焓变指的是H(反应产物）—H（反应物）可是为什么又会等于反应前物质的总键能减去反应后的物质的总键能？
ΔH=H(反应产物）—H（反应物）
ΔH=反应物总键能— 生成物总键能
焓和键能是什么关系？
为什么两式的减数被减数不是相同的？
ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）<H（反应物）,据能量守恒定律，反应为放热
反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；
若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则 吸收的总能量<放出的总能量，反应为放热
这是两种不同角度的计算方法
键能越大物质越稳定，焓值越低
me不知道的前辈每次都问得死死地不肯放，me知道的前辈又不来问me
前辈让me情何以堪如何是好呐
反应物断键吸收能量即为反应物的键能，生成物成键释放能量即为生成物的键能
不懂前辈再来问me好了，给前辈举个例子就会懂了，这里说太麻烦追问
好吧其实我只是忘记了那个“能量越多分解时要吸收的就越少”这种事情。。。
追答人那什么没办法（摊手）
本回答被提问者采纳焓变指的是H(反应产物)—H(反应物)可是为什么又会等于反应前物质的总...
两个式子是根据焓变<0为放热反应，焓变>0为吸热反应 ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）<H（反应物）,据能量守恒定律，反应为放热 反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则 吸收的总能量<放出的总能量，...
为什么是“焓变=反应物键能-反映产物键能”而不是“反映产物键能-反应...
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减...
化学焓变.怎样理解化学反应焓变值等于反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和...
回答：焓对方热反应来说是个焓将低的过程,但是物质的能量是守恒的,少掉的焓转化为热,反应物总焓=生成物总焓+放出的热,以反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和就是焓的变化值
为什么是“焓变=反应物键能-反应产物键能”而不是“反应产物键能-反应...
因为是键能，反应物是吸收能量断裂旧键，产物是放出能量生成新键。焓变＝反应物键能－产物键能。也可表达为：焓变＝产物能量－反应物能量。
高中化学 焓变 为什么是反应物总键能减去生成物总键能?
可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物...
△H=H(生成物)-H(反应物) H是焓 指的就是这种能量。△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量...
根据焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和 焓变=反应中断裂旧化学键的键能...
ΔH，这时就是焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和，而焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能，是个根本的化学解释，应为化学反应是有能量的交换的，它体现在化学键的断裂和生成中，也就是你说的断裂旧化学键的键，形成新化学的键，在题目中他会告诉你每个分子之间的键能是多少就直接可以...
为什么反应热等于生成物总能量减去反应物总能量等于反应物键能减去生成...
而非生成物的能量减去反应物的能量，焓变也等于等压条件的反应热（前提是没有非体积功，高中讨论的反应这个条件都满足，除了电池哪部分不满足，高中也不讨论电池哪部分反应的焓变），焓变还可以粗略估算等于生成物的键焓减去反应物的键焓，并不是生成物的键能减去反应物的键能，...
为什么焓变等于反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量...
而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过程。
根据焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和焓变=反应中断裂旧化学键的键能...
焓是指物理学上指单位质量的物质所含的全部热能。键能是指断裂1MOLAB分子所需要的能量。物质的化学键能越大，则能量越小低。你把这几个概念弄混了，详细可以问我。
