相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H值最小的是..(题目我看了解析理解了，不过焓变和键能的
相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H值最小的是..(题目我看了解析理解了，不过焓变和键能的区别没搞懂，为什么ΔH的求发是相反的，求详细点的解释)
你到底哪里不明白…可以问…
你的那个选择题和键能没关系…只是一个物质状态的问题
追问那什么时候是用键能算，什么时候用焓变算
追答键能一般是告诉你了…然后让你算焓变…
就是告诉你破坏什么键需要多少能量…生成什么键放多少能量…然后问你反应的焓变
追问
这题B,C,D解释下就采纳你，我只懂A..
追答这个还是状态呀…就是A生成液体放出的热量多…所以q2大
追问A我知道，后三个怎么做
追答b是因为固体变成气体要吸收能量
追问好吧B,D我都懂了
就C
生成不同的怎么判断
追答充分反应的当然放出的能量高
一氧化碳还可以和氧气反应放出能量
例如
H(原子)与Cl(原子)反应生成HCl，则H一Cl的键能是，使1molH一Cl变成1molH和1molCl消耗的能量。根据能量守恒，H与Cl反放出热，体系化学能降低，而破坏H一Cl却需要吸收能量，这就是键能。
同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最...
第三个是最小的，因为他放出的热时最多的，但是因为数值是负数所以数值反而是最小的
同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小...
C 对于同一种物质，气态时能量最高，固态时能量最低。所以选项C中反应放出的热量最多，但放热越多，△H越小，所以答案选C。
下列各反应均为放热反应,同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的...
各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故C放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故C的反...
同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小...
反应热就是△H △H3 > △H2 △H4> △H1 △H2> △H1 所以选 A
同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小...
在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低。所以选项C中放出的热量最多，但放热越多，△H越小，所以答案选C。点评：在比较反应热△H时需要注意的是，由于△H是带有符号的，所以在比较时应该带着符号比较，即放热反应中，放出的热量越多，△H越小，据此可以进行应该的判断和计算。
同温同压下,下列热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应...
气态（g）要比液态（l）的能量高，反应又是放热，所以我们可以画一张图：用后面减去前面就可以得到△H，需要注意的是：反应是放热，△H<0
反应放热,△H<0有错吗?解释一下
没有错，那是化合反应，放热
下列各组变化中,化学反应的热量变化(△H或Q)前者小于后者的一组是...
△H1＜△H2②氢气和氧气反应相同条件下量不同反应热不同；焓变包含负号比较△H1＜△H2③恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；△H1＜△H2④碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较；△H1＞△H2综上所述：①②③符合；故选A．
同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是( )A.S(g)+O2(g...
化学计量数越大，放出的热量越大，焓变△H越小，所以△H1＞△H2，故B错误；C．气态水的能量大于液态水，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中生成气态水，而反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值...
放热反应是△h大于零还是小于零?
ΔH才有定值。在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0，是一个放热过程，吸收的能量小于释放的能量，反之就是△H大于0,就是吸热过程。
