为什么求焓变是用生成物焓减反应物焓,而又用反应物键能减生成物键能
以一个实例来看： (1) 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △rHmθ = ? (2) 2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) 2△cHmθ(C，石墨) (3) 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 2△cHmθ(CO，g) 可见：(2）- (3) = (1) △rHmθ = 2△cHmθ(C，石墨) - 2△cHmθ(CO，g) 用通式...
为什么是“焓变=反应物键能-反映产物键能”而不是“反映产物键能-反应...
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减...
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
焓变不是等于生成物的焓减反应物的焓吗?为什么它的单位是kJ\/mol?在...
焓是物质的固有属性 分燃烧焓δcHm,0（标准状况下 1mol标准物质完全燃烧所产生的焓变） 生成焓δf Hm,0（标准状况下 生成1mol标准物质所产生的焓变）所以单位是kj\/mol 与δH有下列关系δH=∑（B）δf H m,0= - ∑（B）δc H m,0 δf H m,0= - δc H m,0 有反应aA+bB...
焓变怎么求?
1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）3、在恒压条件下，ΔH(焓变)...
焓变计算公式
焓变焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减...
焓变是反应热还是热效应?
1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号...
焓变公式
焓，作为状态函数，其值在系统状态确定时保持不变，反映系统的内能特性。其定义可通过公式H=U+pV来理解，其中U代表热力学能，即系统内部所有能量的总和；p代表压力，V则表示系统的体积。焓变，即系统在变化过程中焓的增量，用ΔH表示，它反映了生成物与反应物之间焓值的差。当系统经历一个过程时，我们...
怎么计算热化学方程式
焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少 键能各个是多少 除了这个 我就不知道该怎么做了 我好久没碰过化学了
焓变是什么
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度...
