与δH有下列关系δH=∑（B）δf H m,0= - ∑（B）δc H m,0
δf H m,0= - δc H m,0
有反应aA+bB===cC+dD时
δH=cδf H m,0（C）+dδf H m,0（D）-（aδf H m,0（A）+bδf H m,0（B））
=-[cδc H m,0（C）+dδc H m,0（D）-（aδc H m,0（A）+bδc H m,0（B））]
如果不是标况。。这反应需注明反应气压 温度
焓变不是等于生成物的焓减反应物的焓吗?为什么它的单位是kJ\/mol?在...
焓是物质的固有属性 分燃烧焓δcHm,0（标准状况下 1mol标准物质完全燃烧所产生的焓变） 生成焓δf Hm,0（标准状况下 生成1mol标准物质所产生的焓变）所以单位是kj\/mol 与δH有下列关系δH=∑（B）δf H m,0= - ∑（B）δc H m,0 δf H m,0= - δc H m,0 有反应aA+bB...
焓变为什么是反应物的总健能减去生成的总健能,不是应该是生成物减去反...
这样分析，化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量，因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0；吸热反应中，反应物总能量小于生成物总能量 总结：焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量...
...是什么意思?它的单位是“kj\/mol” 表示的却不是1mol的吸放热,不矛 ...
第一种好理解，焓变在高中阶段认为就是能量的变化，凡是状态函数（至于现在的具体情况有关，与如何变化过来的过程无关的量，最好理解的就是海拔，你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量，焓变也是，末态（生成物）能量减初态（反应物）能量 第二个表示方式其实是盖斯定律，盖斯说了，总...
为什么热化学方程式的单位始终是KJ\/mol
单位kJ\/mol中的“mol”不是对应某一个反应物或生成物的物质的量，而是对应反应进度 。而反应焓变是写作ΔrH的，它们的关系是ΔrH＝ΔrHm×ξ。高中教材将摩尔反应焓变写为ΔH是不科学的。在 等温等压且无非体积功 的情况下，反应热与反应焓变是相等的。比如，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔrHm＝...
为什么热化学方程式的单位始终是KJ\/mol
因为热化学方程式描述的是反应前后的焓（热力学函数）变，对给定的热化学方程，自然相应个数分子的反应的焓变的单位是能量，其能量值就是KJ\/mol。mol是分子个数。
根据焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和 焓变=反应中断裂旧化学键的键能...
焓变有两种等式，一个就是题目告诉了你各个反应物和生成物各自的总能量，即每一摩尔分子的 ΔH，这时就是焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和，而焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能，是个根本的化学解释，应为化学反应是有能量的交换的，它体现在化学键的断裂和生成中，也就是你说的...
为什么热化学方程式的单位始终是KJ\/mol
这里的单位是指发生一摩尔这样的反应所产生的热量
怎么求化学中的焓变值?
焓变主要还是通过生成物的生成焓减去反应物的生成焓，或者，反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓，而这些焓都可以从热力学表中查到
为什么热化学方程式的单位始终是KJ\/mol?
这个kj\/mol当做一个整体理解，千万不能理解为每摩尔(mol)物质参加反应的焓变，△h跟反应的系数的有关。例如：co(g)+ ½o2(g)=co2(g)△h=q1 那么：2co(g)+ o2(g)=2co2(g)△h=2q1
热化学方程式的ΔH的单位kj\/mol有什么意义,怎么来的,为什么化学计量数会...
△H表示化学反应的焓变，其单位是kj\/mol，表示每摩尔某物质反应所吸收或放出的热量。它是反应过程中，生成物所含的能量减去反应物所含的能量，用△H表示。如果是负数那说明反应生成的物质能量减少了，正数反之。假设一种物质1mol所具有的能量为h，那么2mol物质的能量就是2h。举个例子 2H2+O2=2H2O ...
