为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol

Answer 1

这里的单位是指发生一摩尔这样的反应所产生的热量

追答

而不是某一种物质一摩尔

Answer 2

这个KJ/mol当做一个整体理解，千万不能理解为每摩尔(mol)物质参加反应的焓变，△H跟反应的系数的有关。
例如：
CO(g) + ½O2(g) =CO2(g) △H=Q1
那么：
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H=2Q1

Answer 3

注要是理解每摩的含义，在这儿是每摩反应

Answer 4

那是热质单位 cal kca/hr也都是

Answer 5

反应进度用ξ（希腊字母kesai）来表示，定义为：ξ＝Δn/ν
，单位为mol。ν（希腊字母niu）叫做化学计量数
，无量纲。即反应进度为某反应物的物质的量改变量与它的化学计量数之比。化学计量数与您所谓的“方程式前面的系数”的关系是：化学计量数的绝对值与系数相同，反应物取负号，生成物取正号。
另一个高中的比较模糊的地方是没有明确区分反应热和摩尔反应热、反应焓变和摩尔反应焓变。
反应热和反应焓变的单位确实是J或kJ，而摩尔反应热和摩尔反应焓变
的单位应该是kJ/mol。它们的关系就像质量与摩尔质量、体积与摩尔体积的关系一样。而热化学方程式中给出的
摩尔反应焓变
，规范的写法应该是ΔrHm（其中r、m应为下标），它们四个分别表示“变”、“反应”、“焓”、“摩尔”，
单位kJ/mol中的“mol”不是对应某一个反应物或生成物的物质的量，而是对应反应进度
。而反应焓变是写作ΔrH的，它们的关系是ΔrH＝ΔrHm×ξ。高中教材将摩尔反应焓变写为ΔH是不科学的。在
等温等压且无非体积功
的情况下，反应热与反应焓变是相等的。
比如，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔrHm＝－285.8kJ/mol
当H2消耗2mol（O2消耗1mol、H2O生成2mol）时（Δn应该用末状态的n减去初状态的n
，所以H2的Δn＝－2mol），ξ＝－2mol/(－2)＝1mol，反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－285.8kJ/mol×1mol＝－285.8kJ。用O2计算反应进度则为ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，用H2O计算反应进度则为ξ＝2mol/2＝1mol，结果都是一样的。
当H2消耗1mol时，ξ＝－1mol/(－2)＝0.5mol，反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－285.8kJ/mol×0.5mol＝－142.6kJ。
如果热化学方程式写为：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l) ΔrHm＝－142.6kJ/mol
那么当H2消耗2mol时，ξ＝－2mol/(－1)＝2mol，反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－142.6kJ/mol×2mol＝－285.8kJ。
当H2消耗1mol时，ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－142.6kJ/mol×1mol＝－142.6kJ。所以，
反应热与化学方程式的写法无关，
（该标准等效于ISO31-8：1992 国际标准 量和单位 第八部分：物理化学和分子物理学）