热量、焓的单位为什么带/mol
根据式子Q=-C(T2-T1)单位相乘，应该是不带/mol的
而且..如果按老师所讲，代表的是有1mol的这个式子，那么把例如
C(s)+O2(g)-co2(g) △H=a J/mol
那mol的意思就是有1mol的式子，6.23*10的23次方个式子，就是每个里面有一个C，一个O2，那不就和计量数所代表的意思相违背了吗...
谢~~好的外加20
要注意物理与化学的一些概念的区别：
热量，Q，属于物理中的概念，单位是J或kJ
焓，△H，属于化学，单位是kJ/mol
焓的对象是一个化学反应，记得吗，△H的数值与热化学方程式的书写系数有关系，若系数不同，△H会不同，如：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，△H1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)，△H2
△H1 = 2△H2
所以简单理解，kJ/mol指的是，按照特定的反应方程式，反应1mol时的能量变化
这里的1mol指的是整个反应方程式。
若你到大学还继续学习化学，会更深入的学习这段内容。
热量、焓的单位为什么带\/mol
焓，△H，属于化学，单位是kJ\/mol 焓的对象是一个化学反应，记得吗，△H的数值与热化学方程式的书写系数有关系，若系数不同，△H会不同，如：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，△H1 H2(g) + 1\/2O2(g) = H2O(g)，△H2 △H1 = 2△H2 所以简单理解，kJ\/mol指的是，按照特定的反应方程...
焓的单位为什么是J\/MOL
因为焓是一个状态函数，所以某物质所含的能量是随摩尔质量的改变而改变的 物质的量的单位是MOL 能量的单位是J 所以焓的单位就是J\/MOL咯，这个就好像是重力加速度的单位一样N\/KG 是个导出单位。
kj\/mol是什么的单位?
在化学和物理中，焓的单位经常使用 kJ\/mol。这是因为化学反应中，焓的变化通常与物质的数量（摩尔数）相关。使用 kJ\/mol 作为单位可以方便地表示在化学反应中，每摩尔物质的能量变化。总的来说，kj\/mol 是焓的一个常用单位，它表示每摩尔物质所含的能量。这个单位的使用方便了化学和物理领域中的能量...
焓的单位为什么是 kJ\/mol?
然而，当我们谈论的是物质的摩尔量时，为了方便在化学反应和热力学过程中进行量化和比较，科学家们引入了摩尔焓变这个概念。摩尔焓变，即每摩尔物质在发生化学反应时所吸收或释放的热量，它的单位自然也随之调整为kJ\/mol，这里的“mol”代表摩尔数，是一个物质的微观粒子数的度量。对于高中生而言，大部分...
焓的单位为什么是J\/mol.谢绝copy,答得好酌情加分
首先跟你说一下 焓的单位是焦耳，不是焦耳每摩尔。 而你给出的几个例子的写发也不对。 因为焓是一定条件下某物质的物理量。对于某反应应该写成焓变---ΔH。 你所说的J\/mol指的是摩尔反应焓变
为什么热化学方程式的单位始终是KJ\/mol
这里的单位是指发生一摩尔这样的反应所产生的热量
...如△H=92kJ\/mol,其中的“\/mol”是什么意思呢?
焓的单位是Kj，在热化学方程式中焓变的单位就是kj\/mol，就是因为如果没有规定反应物的物质的量，去研究该过程的焓变是没有意义的。这里的每摩尔，就是指热化学方程式中的化学计量数即为反应体系中每种物质的物质的量。所以我们描述热化学方程式的含义时，说放热或者吸热多少k千焦的热量，而不说是多少...
高二化学,焓的单位是kJ 焓变为生成物与反应物的焓值差 但为什么焓变的...
焓是物质的固有属性 分燃烧焓δcHm,0（标准状况下 1mol标准物质完全燃烧所产生的焓变） 生成焓δf Hm,0（标准状况下 生成1mol标准物质所产生的焓变）所以单位是kj\/mol
焓是广度量单位却是 KJ\/mol
这是高中学生难以理解的，我在上课时对学生这样说：1、焓的单位一定是kJ\/mol，这个不能错 2、方程式的焓变数值，与方程式的系数有对应关系，即成比例，系数加倍，则焓变数值也加倍 至于到底为什么，这样吧，这里的kJ\/mol，并不是说1mol物质，而是指1mol的该反应 ...
为什么热化学方程式的单位始终是KJ\/mol
因为热化学方程式描述的是反应前后的焓（热力学函数）变，对给定的热化学方程，自然相应个数分子的反应的焓变的单位是能量，其能量值就是KJ\/mol。mol是分子个数。
